Question

恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）x=

 

．  
（3）A的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

 

（填各項(xiàng)代號，錯選不計(jì)分）．
A、壓強(qiáng)不再變化          
B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
C、氣體密度不再變化      
D、B的體積分?jǐn)?shù)不變．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）2min達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L，結(jié)合v=

△c

△t

計(jì)算；
（2）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，計(jì)算B的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
起始量（mol） 2      2       0       0
轉(zhuǎn)化量（mol） 1.6    0.8
平衡量（mol） 0.4    1.2
以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變分析選項(xiàng)．

解答： 解：（1）2min達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v=

△c

△t

=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（2）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，則B的反應(yīng)速率為

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L．min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=3，故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
起始量（mol） 2      2       0       0
轉(zhuǎn)化量（mol） 1.6    0.8
平衡量（mol） 0.4    1.2
則A的轉(zhuǎn)化率之比為

1.6

2

×100%=80%，故答案為：80%；
（4）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反應(yīng)前后氣體體積不變
A．反應(yīng)前后 氣體體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)始終不變化，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，A和B的消耗速率之比為2：1，正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)氣體的平均分子量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，氣體體積不變，氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：CD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡的判定等，注意利用反應(yīng)速率的關(guān)系確定x為解答的關(guān)鍵，注重高考常考考點(diǎn)的考查，題目難度中等．