Question

10．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L^-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L^-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a=b；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H₂的量a=b；
（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應速率a=b；
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a＜b；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H₂的量a=b．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，反應過程中醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，氫離子濃度越大，反應速率越大；
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H₂的量與鋅的物質(zhì)的量成正比；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，
①若Zn不足量，酸過量，起始醋酸中氫離子濃度等于鹽酸，離子濃度越大，其反應速率越大；
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H₂的量與鋅的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：（1）物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸反應速率大于醋酸，故答案為：＞；
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量與酸的物質(zhì)的量成正比，醋酸和鹽酸都是一元酸，且體積、濃度相等，則其物質(zhì)的量硝酸，所以生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故答案為：=；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H₂的量與鋅的物質(zhì)的量成正比，等質(zhì)量的Zn粉反應，所以生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故答案為：=；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，
①若Zn不足量，酸過量，起始醋酸中氫離子濃度等于鹽酸，所以起始反應速率醋酸等于鹽酸，故答案為：=；
②若Zn過量，酸不足，產(chǎn)生H₂的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸產(chǎn)生氫氣的量大于鹽酸，故答案為：＜；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H₂的量與鋅的物質(zhì)的量成正比，等質(zhì)量的Zn粉反應，所以生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故答案為：=；

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，知道反應速率與離子濃度成正比、與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．