2．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，每一列就是一個族
B．主族元素都是短周期元素
C．副族元素都是金屬元素
D．元素周期表每個長周期包含32種元素

分析 A、第ⅤⅢ族是三列；
B、主族元素由短周期元素和長周期元素組成；
C、副族元素全是金屬元素；
D、第四、五周期只有18種元素．

解答 解：A、第ⅤⅢ族是8、9、10三列，故A錯誤；
B、主族元素由短周期元素和長周期元素組成，故B錯誤；
C、副族元素全是金屬元素，沒有非金屬，故C正確；
D、長周期第四、五周期只有18種元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構、物質結構等，比較基礎，注意整體把握元素周期律，掌握物質的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語中，正確的是（　　）
A．Mg原子結構示意圖   B．NaCl的電子式  
C．CO2分子的結構式O-C-OD．乙烯的結構簡式CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知：A、B、C、D四種化合物分子中的電子數(shù)均為10，它們的沸點A＞B＞C＞D．
請回答下列問題：
（1）X分子與A分子的組成元素相同，但X分子中的電子數(shù)比A分子多8個，則X分子的電子式為．
（2）C分子能與A分子通過氫鍵結合成弱堿，在低溫下可析出一種分子晶體，該晶體的分子式為NH3．H2O．
（3）C分子與B分子反應，在常溫下能形成固體化合物，該化合物屬于離子 （填離子或共價）化合物．
（4）D是一種可持續(xù)發(fā)展的清潔能源，有人設想將其應用于燃料電池，該電池的導電液宜采用NaOH溶液，請寫出該燃料電池的總反應離子方程式CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）請用中學化學實驗室可能有的儀器和藥品，設計將D應用于燃料電池，畫出簡單的實驗裝置圖（包括儀器，藥品，正、負電極材料，檢流計，導線等）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）將等質量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H2的量a=b；
（2）將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應速率a=b；
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a＜b；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H2的量a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中學化學中常見的物質，常溫下，戊是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系．
（1）若甲是一種黑色晶體，且具有磁性．乙是一種常見的揮發(fā)性酸，丁為無色氣體，則反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（2）若甲是一種紫紅色單質，乙是一種常見的難揮發(fā)性酸，反應時生成的丁是無色氣體，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，將過量丁氣體通入到石蕊溶液中，將看到的現(xiàn)象為：溶液變紅
（3）若實驗室中利用固體甲和固體乙的反應制備氣體丙，丙是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則甲、乙為：NH4Cl、Ca（OH）2（填化學式），實驗室通常如何證明有丙生成：濕潤的紅色石蕊試紙．
（4）若甲為常見有色氣體單質，乙為強堿，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O已知丙由三種元素組成，其電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氫氧化銅氧化．其反應方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，計算該反應的產(chǎn)率．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反應類型是加成反應．
（2）H中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵，羰基，酯基．
（3）E→F的化學方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各圖表示在含HCl、氯化鋁（AlCl3）各0.1mol的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉的物質的量的關系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號${\;}_{8}^{18}$O．
（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s2．
（9）寫出銅元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds區(qū)．

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