Question

下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去，常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬，其中E為年用量最大的金屬。①、②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答列問題：

（1）G ，K （填化學式）．

（2）C原子結構示意圖為 ．

（3）寫出B與C高溫生成E和F化學方程式： 。

此反應叫 反應，可用于 。

（4）寫出F與NaOH溶液生成L離子方程式：

（5）寫出K溶液與E生成H離子方程式：

Answer 1

（1） NaHCO3 FeCl3 （2)

（3）2Fe2O3+Al2Fe+ Al 2O3 ；鋁熱 焊接鋼軌（或冶煉高熔點的金屬）

（4）Al 2O3+2OH-= 2AlO2－+H2O （5）Fe+2Fe3+= 3Fe2+

【解析】

試題分析：常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，應為Fe2O3 ,結合狀態(tài)，A為CO，C、E為金屬，其中E為年用量最大的金屬,則E為Fe，反應①②均為工業(yè)上的重要反應，推斷①是工業(yè)生產金屬鐵的反應，則D為CO2 ，J為Na2CO3 ，G為NaHCO3 ，H是FeCl2 ，K為FeCl3 ，反應②應為鋁熱反應，C是金屬Al，F為Al2O3 ，I為AlCl3 ，L為NaAlO2 ，（1）G、K分別為NaHCO3 、FeCl3 （2）鋁原子結構示意圖為

（3）氧化鐵與鋁在高溫下反應為鋁熱反應，化學方程式為2Fe2O3+Al 2Fe+ Al 2O3 ；該反應的用途是可用于焊接鋼軌。

（4）氧化鋁是兩性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式為Al 2O3+2OH-= 2AlO2－+H2O；

（5）氯化鐵溶液與鐵反應生成亞鐵離子的離子方程式為Fe+2Fe3+= 3Fe2+。

考點：考查框圖題物質的推斷，元素和化合物的知識。