下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol·L－1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是

pH

c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（Cr2O72－）

c（H2CrO4）

4

0.0003

0.1040

0.4480

0

6

0.0319

0.0999

0.4370

0

7

0.2745

0.0860

0.3195

0

9

0.9960

0.0031

0.0004

0

A．鉻酸的第一步電離是完全電離

B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式

C．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大

D．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

D

【解析】

試題分析：A．pH=4時(shí)，c（H2CrO4）=0，說明鉻酸的第一步電離是完全電離，故A正確；B．pH=4時(shí)，鉻酸溶液中c（CrO42- ）＜c（HCrO4-），說明鉻酸第二步電離是部分電離，HCrO4-?H++CrO42-，同時(shí)溶液中還存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，所以存在兩個(gè)電離平衡，故B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，pH越大，電離出的CrO42- 濃度越大，故C正確；D．溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，當(dāng)電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v逆（Cr2O72-）=v正（CrO42-），故D錯(cuò)誤；故選D．

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說法正確的是

A．0.1mol·L-1的氫氟酸溶液加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，溶液中各離子濃度均減小

B．pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋10倍后，溶液pH=3

C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．在25℃時(shí)，任何水溶液中KW =1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

②濃度均為0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0．1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是 溶液。

（2）用水稀釋0．1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號(hào)）

①； ②；

③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④OH－的物質(zhì)的量

（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號(hào)）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線（填寫序號(hào)）。

（5）室溫下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人體血液里存在如下平衡：，使人體血液pH值保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3-) ： c(H2CO3) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中，正確的是

c(HCO3-) ：c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度

B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可飲用碳酸飲料緩解

C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)

D．常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是

①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。

③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。

④25 ℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。

⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡

⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大

⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒有影響

⑧使用pH試紙測定溶液pH時(shí)若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解，電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上增重19.2 g，另一個(gè)電極上產(chǎn)生氣體（標(biāo)況）的體積是

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去，常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬，其中E為年用量最大的金屬。①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答列問題：

（1）G ，K （填化學(xué)式）．

（2）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．

（3）寫出B與C高溫生成E和F化學(xué)方程式： 。

此反應(yīng)叫 反應(yīng)，可用于 。

（4）寫出F與NaOH溶液生成L離子方程式：

（5）寫出K溶液與E生成H離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

A．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA

B．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

C．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

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