12．化學知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時可用水撲滅
B．中秋月餅包裝盒內(nèi)常放入小袋生石灰作為干燥劑
C．銅質(zhì)水龍頭與鐵質(zhì)水管連接處容易發(fā)生電化學腐蝕導致生銹
D．鹽堿地（含較多的NaCl、Na2CO3等）中施加適量石膏可降低土壤的堿性

分析 A、鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣能燃燒，且鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣；
B、生石灰是干燥劑，能吸水；
C、依據(jù)鐵比銅活潑回答；
D、Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉．

解答 解：A、鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣能燃燒，且鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，所以不可用水將其撲滅，故A錯誤；
B、生石灰能吸水，常用作干燥劑，故B正確；
C、鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，鐵比銅活潑，則鋼質(zhì)水管做負極被腐蝕，故C正確；
D、石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，故D正確，
故選A．

點評 本題主要考查的是與化學有關(guān)的生活知識，屬于記憶的內(nèi)容，了解常見化學物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C4H9Cl的物質(zhì)一共有4種結(jié)構(gòu)
B．可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
C．2，2-二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上
D．CH3-CH=CH-CH3與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
  實驗?zāi)康?/TD> 試劑（或條件）
 A 溫度對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響 ①熱水�、诶渌�
 B 用Na塊檢驗乙醇分子存在不同與烴分子里的氫原子 ①乙醇②煤油
 C 用酸化的AgNO3溶液檢驗來自水中Cl-能否蒸餾除去 ①自來水②蒸餾水
 D 用溴水檢驗苯的同系物種取代基對苯活性有影響 ①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2           d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．
a．增加排氣管長度     b．增大尾氣排放口  c．添加合適的催化劑    d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2
（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚----空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖丙所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（2）BF3分子為平面正三角形，則BF3屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）； 某同學列了一個比較通常化合物中離子半徑大小的關(guān)系式：H-＞Li+＞Be2+＞B3+，這是個前提錯誤的式子，原因是非金屬難以形成簡單陽離子（或：通常化合物中沒有B3+）．
（3）原子個數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子（或離子）叫“等電子體”，等電子體有相似的結(jié)構(gòu)．
B3N3H6與苯是等電子體，試寫出其結(jié)構(gòu)式．
（4）NaBH4可用于電鍍（3Ni3B+Ni）為耐腐蝕的堅硬鍍層．
10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑
①完成并配平以上化學方程式．
②反應(yīng)中H元素化合價發(fā)生的變化是既升高又降低．
（5）B原子只有3個價電子，形成的化合物大多屬于“缺電子化合物”，其中的B原子還能接受其它物質(zhì)中氧（或氮等）原子的孤對電子形成“配位鍵”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，導致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．

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17．如圖是檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置．向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色．據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是（　�。�
   選項
物質(zhì)		ABCD
XH2SSO2CO2Cl2
Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3
溶液		NaHSO3
溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
B．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其相對分子質(zhì)量為28，A、B、C、D、E有如下關(guān)系：
則下列判斷錯誤的是（　　）
A．B中含有的官能團為羥基B．可用碳酸鈉溶液區(qū)別B、D
C．D中含有C═O鍵，E的名稱為乙酸乙酯D．B+D→E反應(yīng)的裝置如圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z處于同一主族，Z、M、N處于同一周期，N原子的最外層電子數(shù)是X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．X、Y組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，N的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成Y的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L-1的乙溶液pH＞1；M的單質(zhì)既能與Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽戊．
（1）寫出氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）N的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3；
（3）將丁溶液和戊溶液相混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）Y2X4是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．則Y2X4完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具體元素符號表示）
②Y2X4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．（X、Y用具體元素符號表示）

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