Question

【題目】已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T（K）	K1	K2
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____，可推斷反應(yīng)③是_____（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．縮小容器體積 B．擴大容器的體積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖甲中t2時刻改變的條件可能是_____，圖乙中t2時刻改變的條件可能是_____．

Answer 1

【答案】 Q1 ＞ 0 K3= Q3= Q1﹣Q2 吸 DF 加催化劑或加壓 降低溫度

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高K1增大，所以反應(yīng)①正向為吸熱反應(yīng)，Q1＞0。

（2）根據(jù)蓋斯定律，①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q3，所以Q3=Q1-Q2，則：K3==；700K時K3==，900K時K3==，所以升溫K3增大，反應(yīng)③正向為吸熱反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③左右兩邊氣體分子數(shù)相等，所以縮小容器體積或擴大容器的體積都不影響平衡移動，故A、B都錯誤；反應(yīng)③正向為吸熱反應(yīng)，所以降低溫度會使平衡左移，升高溫度會使平衡右移，故C錯誤、D正確；催化劑不影響化學(xué)平衡，故E錯誤；CO是生成物，所以減少CO的量平衡會右移，故F正確。綜上，選DF。

（4）由圖像可知，甲中t2時刻反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率仍相等，平衡不移動，故可能使用了催化劑，又根據(jù)該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，則增大壓強平衡不移動，所以圖甲中t2時刻改變的條件可能是：增大壓強或加入催化劑；圖乙t2時刻CO2濃度增大，CO濃度減小，應(yīng)該是平衡逆向移動，又因為CO2濃度和CO濃度都沒有發(fā)生突變，所以不會是人為改變了CO2和CO的濃度，可能是降低了溫度使平衡逆向移動的。