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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是：

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

【答案】C

【解析】試題分析：A、因為是稀硝酸，因此銅和稀硝酸產生NO，故錯誤；B、電荷不守恒，應是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故錯誤；C、氫氧化鋁溶解于強堿，不溶于弱堿，NH3·H2O是弱堿，故正確；D、Na2SiO3是可溶性鹽，需要拆寫，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：① ， ② ， ④ ， ⑤ ．
（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是；在實驗中，儀器①中加入沸石的作用是；②的進水口是（填“f”或“g”）．
（3）使用裝置II進行的實驗操作名稱為 ， 實驗前需進行的操作為 ．
（4）若在實驗室中進行石油的分離實驗制取汽油，應選擇的實驗裝置是（填“I”或“II”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為_________(填化學式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為______________。

②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為____________________________________。

（3）若W是AB2型的離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。

①W的化學式為_________________，陰離子的電子式為__________________。

②1 mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是(　　)

A. 次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解

B. 次氯酸鈣易吸收水分而潮解

C. 次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳反應

D. 次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的保存方法正確的是

①少量金屬鈉保存在冷水中 ②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中 ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中

⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中 ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中

A. ②③④B. ③④⑥C. ③④D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B.32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，11.2 LCl2 所含的分子數(shù)為0.5NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T（K）

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67

（1）從上表可推斷，反應Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____，可推斷反應③是_____（填“放”或“吸”）熱反應．

（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．縮小容器體積 B．擴大容器的體積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖甲中t2時刻改變的條件可能是_____，圖乙中t2時刻改變的條件可能是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA

B. 1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下，32 g O中所含電子的數(shù)目為17NA

D. 標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定

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