A. | Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) | |
B. | Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(C2O42-) | |
C. | Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) | |
D. | CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) |
分析 A.Na2S溶液中硫化鈉是強堿弱酸鹽,硫離子是二元弱酸陰離子分步水解;
B.溶液中存在質(zhì)子守恒,水電離出的所有氫離子存在形式總和等于電離出的氫氧根離子;
C.碳酸鈉溶液中存在電荷守恒,陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù);
D.依據(jù)溶液中存在的電荷守恒和質(zhì)子守恒計算分析判斷.
解答 解:A.Na2S溶液中硫化鈉是強堿弱酸鹽,硫離子是二元弱酸陰離子分步水解S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-,溶液中離子濃度大小為,c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+),故A錯誤;
B.Na2C2O4溶液中草酸根離子分步水解,溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),故B錯誤;
C.碳酸鈉溶液中存在電荷守恒,Na2CO3溶液電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故C錯誤;
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中電荷守恒為:c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),溶液中質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),代入計算得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故D正確;
故選D.
點評 本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解、離子濃度大小比較,題目難度中等,注意根據(jù)溶液電中性、物料守恒、質(zhì)子守恒解答該題.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ①③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Z、R、W形成的單核離子核外電子數(shù)相等 | |
B. | R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強 | |
C. | 原子半徑:X<Y<Z<R<W | |
D. | X、Z分別與Y可形成原子個數(shù)比為1:1或2:1的化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4:10 | B. | 1:9 | C. | 1:5 | D. | 1:7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 所含鐵元素化合價降低,被氧化 | |
B. | 160gFe2O3失去6mol電子 | |
C. | Fe2O3→Fe的過程需要加還原劑才能實現(xiàn) | |
D. | 是還原產(chǎn)物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二部電離的最主要原因是第一步電離出的氫離子對第二步電離有抑制作用 | |
B. | 同濃度的H2SeO4的酸性強于硫酸 | |
C. | H2SeO3和H2SeO4的非羥基氧分別為3和4 | |
D. | H2SeO4中Se原子的雜化方式為sp3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有①② | B. | 只有③④ | C. | 只有①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 甲:醋酸;乙:純堿;丙:苯酚鈉溶液 證明酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH | |
B. | 甲:10%過氧化氫溶液;乙:二氧化錳;丙:硫酸酸化的KI溶液 證明氧化性:O2>I2 | |
C. | 甲:濃鹽酸;乙:KMnO4 丙:KBr溶液 證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 | |
D. | 甲:飽和食鹽水;乙:電石;丙:溴水 證明穩(wěn)定性:H2O>C2H2>Br2 |
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