下列實驗操作能達到預期目的是（     ）

A.向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-

B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+

D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍色說明利用滲析可提純膠體

 

【答案】

C

【解析】和BaCl2溶液反應產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正確。無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，可能是是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，B不正確。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水，變紅，說明溶液中生成了Fe3＋。因為氯水具有氧化性，可以將Fe2+氧化生成Fe3+，故C正確。淀粉溶于水所得到的分散系是膠體，而膠體是不能透過半透膜的，溶液可以透過半透膜，D是錯誤的，答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。

（1） “位置和結構”

①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應

（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結論“金屬性：Mg> Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結論，該實驗現(xiàn)象是                            

 

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg> Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg>Al

可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣州市執(zhí)信中學等四校聯(lián)考高一第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
（2） “基本性質(zhì)”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結論，該實驗現(xiàn)象是                            
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象                          
乙試管離子方程式                           
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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科目：高中化學 來源：2010年廣州市等四校聯(lián)考高一第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。

（1） “位置和結構”

①鋁元素在周期表的位置是               鎂原子電子式                        

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是           （不定項選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應

（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結論“金屬性：Mg > Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結論，該實驗現(xiàn)象是                             

 

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al

可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。

（1） “位置和結構”

①鋁元素在周期表的位置是               鎂原子電子式                        

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是           （不定項選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應

（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結論“金屬性：Mg > Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結論，該實驗現(xiàn)象是                             

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”

甲試管現(xiàn)象                           

乙試管離子方程式                           

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al

可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

⑴．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是  ▲  。（可以多選）                

A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 

B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 

E．取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素。

F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗。 

G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H．用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。

⑵．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多選）

⑶．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①．e處發(fā)生反應的離子方程式為  ▲  ，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

              之比為  ▲  。

②．b處的實驗現(xiàn)象為  ▲  ，d處的實驗現(xiàn)象為  ▲  。

③．c處反應的化學方程式為  ▲  ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，

轉移電子的物質(zhì)的量為  ▲  mol。

④．通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？  ▲  (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是  ▲  。

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