Question

6．某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO₂多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）將SO₂用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO₂$\stackrel{CaO}{→}$CaSO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO₄
假設(shè)轉(zhuǎn)化過程的損失可以忽略不計(jì)，計(jì)算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO₂，可獲得純度為85%的CaSO₄多少噸？

Answer 1

分析 （1）求出煤炭中含有的硫的質(zhì)量和物質(zhì)的量，設(shè)硫燃燒時(shí)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂計(jì)算；
（2）求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)SO₂$\stackrel{CaO}{→}$CaSO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO₄可知：SO₂～CaSO₄，設(shè)生成CaSO₄的物質(zhì)的量為ymol，據(jù)此可求出CaSO₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)=nM求出質(zhì)量．

解答 解：（1）200t煤炭中含有的硫的質(zhì)量m=200t×0.32%=0.64t=6.4×10⁵g，物質(zhì)的量n=$\frac{6.4g×1{0}^{5}g}{32g/mol}$=2×10⁴mol，設(shè)硫燃燒時(shí)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂可知：S+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$   SO₂
                                         1                   1
                             2×10⁴mol                      xmol
可得：$\frac{1}{2×1{0}^{4}mol}=\frac{1}{xmol}$
x=2×10⁴mol   
在標(biāo)況下的體積V=nVm=2×10⁴mol×22.4L/mol=4.48×10⁵L．
答：該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO₂4.48×10⁵L；                                   
（2）該電廠每天生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為2×10⁴mol，而根據(jù)SO₂$\stackrel{CaO}{→}$CaSO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO₄可知：SO₂～CaSO₄，設(shè)生成CaSO₄的物質(zhì)的量為ymol，故有：
        SO₂ ～CaSO₄
         1                     1
     2×10⁴mol            ymol
則有：$\frac{1}{2×1{0}^{4}mol}=\frac{1}{ymol}$
解得y=2×10⁴mol   
故所得的CaSO₄的質(zhì)量m=nM=2×10⁴mol×136g/mol=2.72×10⁶g=2.72t
可獲得純度為85%的CaSO₄的質(zhì)量m=$\frac{2.72t}{85%}$=3.2t．
答：可獲得純度為85%的CaSO₄的質(zhì)量為3.20t．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，注意利用守恒法計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．