1．下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4
C．加熱水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明礬

分析 酸、堿或強酸強堿形成的酸式鹽能電離出大量的氫離子或氫氧根，能抑制水的電離，使水的電離平衡左移；鹽類的水解能促進水的電離，使水的電離平衡右移；溶液顯酸性的根本原因是氫離子濃度大于氫氧根濃度，而顯酸性的溶液通常有：酸溶液，強酸弱堿鹽溶液等．據(jù)此分析．

解答 解：A、醋酸鈉溶于水后能水解，故能促進的電離，水的電離平衡右移，但其是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，故A錯誤；
B、NaHSO4是強酸強堿的酸式鹽，溶于水能完全電離出大量的氫離子，故溶液顯酸性，但對水的電離有抑制作用，即水的電離平衡左移，故B錯誤；
C、將水加熱，水的電離平衡右移，但純水永遠顯中性，故C錯誤；
D、明礬是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，且水解對水的電離有促進作用，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿鹽和加熱等外界條件對水的電離的影響和溶液的酸堿性，難度不大，應注意純水永遠顯中性，但顯中性時pH不一定為7．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點/K1266153431251831983
摩氏硬度3，26.06.57
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體
②表格中幾種氟化物熔點差異的主要原因是NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學鍵能夠代表分子真實組成的是SiF4．
（2）  比 的沸點高（填“高”或“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色的變化能證明SO2具有漂白性
C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，“84”消毒液的氧化能力增強
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法：
污水中所含離子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
處理方法中和法氧化還原法沉淀法
請回答下列問題：
（1）在中和法中，若用CO2來除去污水中的某種離子，其離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化還原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其轉(zhuǎn)化為CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有關物質(zhì)的Ksp如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如圖為化學沉淀法處理污水的工藝流程示意圖．

①在沉淀法中，NaOH與Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果較好的是Na2S；
②若某污水中能與上述沉淀劑反應的陽離子只有Hg2+，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入該沉淀劑1.6g（精確到0.1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結(jié)果如圖所示．

（1）生成沉淀甲的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物，請設計化學實驗確定其成分在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的離子是Ba2+、Al3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請通過計算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO2多少升（標準狀況）？
（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
假設轉(zhuǎn)化過程的損失可以忽略不計，計算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO2，可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某二價陽離子含24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A．22B．26C．33D．35

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．表為短周期元素的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．
①
   ②③④ 
⑤ ⑥⑦  ⑧
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1：8的化合物的電子式是．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵膠體D．酒精溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案