往200mL1．5mol?LFeCl溶液中緩慢通入2．24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe和Cl的物質(zhì)的量濃度之比為                         （    ）

A．1：1                    B．1：2               C．1：4              D．1：8

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：038

往400mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入一定量H2S氣體，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A 7.92g．

(1)推測(cè)此白色固體A所有可能的組成，將分子式填入下表：

(2)通過(guò)計(jì)算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

    ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝__________________________.

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1molCO2        B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

   （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。   

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的

結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_________（填“甲醇”或

“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

   （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為_(kāi)__________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省月考題 題型：填空題

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。  
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖所示：     
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________     
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。     
A．在原容器中再充入1molCO2   
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦氣    
D．使用更有效的催化劑     
E．縮小容器的容積    
F．將水蒸氣從體系中分離  
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5 mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3 ＋H+的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇” 或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為_(kāi)___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

    ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝__________________________.

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1molCO2        B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

   （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。   

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的

結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_________（填“甲醇”或

“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

   （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為_(kāi)__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案