18．下列各項(xiàng)操作中，會(huì)導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水
B．向酚酞試液中通入過量Cl2
C．向紫色石蕊試液中通入過量SO2
D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

分析 A、根據(jù)氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)分析判斷；
B、氯氣通入向酚酞試液中生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，據(jù)此判斷；
C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有選擇性，溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅色；
D、酚酞試液中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈紅色，但過了過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性使紅色褪去．

解答 解：A、AlCl3溶液中滴加足量氨水生成氫氧化鋁的白色沉淀，因?yàn)闅溲趸X只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以繼續(xù)加入沉淀不會(huì)溶解，顏色只有一次變化，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣通入向酚酞試液中生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，無顏色變化，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有選擇性，溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅色，故C錯(cuò)誤；
D、酚酞試液中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈紅色，但過了過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性使紅色褪去，導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氫氧化鋁性質(zhì)的分析，氯氣、二氧化硫、過氧化鈉物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意知識(shí)積累，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．1949年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：呈V型，鍵角116.5°．三個(gè)O原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）-三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請回答：
（1）題中非極性共價(jià)鍵是σ鍵，特殊的化學(xué)鍵是π鍵．（填“σ”或“π”）
（2）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C．
A．H2O    B．CO2   C．SO2    D．BeCl2
（3）原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有5對孤對電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色，而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)，pH計(jì)主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加熱水至100℃
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)
B．硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性
C．C4H10與C10H22一定互為同系物
D．分子式為C4H10O的有機(jī)物共2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知奧運(yùn)會(huì)吉祥物的內(nèi)充物為滌綸（結(jié)構(gòu)簡式為，外用材料是純羊毛線．則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．羊毛的主要成分屬于蛋白質(zhì)
B．滌綸屬于天然高分子化合物
C．合成滌綸的單體之一可以是HOCH2CH2OH
D．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實(shí)驗(yàn)室制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確證上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
ⅠA，ⅡB，ⅢA，ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液    C．濃H2SO4   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)．
（4）使用裝置III的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（6）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式是CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色變深，理由是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深．
（2）B瓶中氣體顏色變淺，理由是乙中NH4NO3 溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）向右移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO3（g）+O2（g）△H＞0，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)簡下表下列說法中不正確的是（　　）
時(shí)間/s050100150
c（N2O5）/mol．L-12.501.761.251.25
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
B．50s內(nèi)N2O5分解速率為1.48×10-2mol．L-1．s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=15.625，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達(dá)到平衡后其他 條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＞2.50mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在銅鋅硫酸原電池中銅為正極，得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；鋅為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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