Question

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為_________(填化學式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為______________。

②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為____________________________________。

（3）若W是AB2型的離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。

①W的化學式為_________________，陰離子的電子式為__________________。

②1 mol W與足量水充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________mol。

Answer 1

【答案】 SiO2 Fe2＋ 3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋ CaO2 1

【解析】(1) 若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛，半導體材料主要有硅元素，則W為SiO2；

（2）往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不存在沒有鐵離子，另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說明原溶液中存在碘離子，往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中存在亞鐵離子，則W溶液中所含金屬陽離子為亞鐵離子。②上述實驗中加足量氯水，亞鐵離子、碘離子被完全氧化，其反應的離子方程式為：3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋ 。

（3）AB2型的離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，陰、陽離子均含18個電子，若陰離子為B22—，則A為鈣，若陰離子為B2—，則陰離子所含電子數(shù)不是18。①W的化學式為CaO2，陰離子的電子式為：②1 mol CaO2與足量水充分反應，負一價氧發(fā)生歧化反應生成氧氣和氫氧化鈣，轉(zhuǎn)移1mol電子。