恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)的壓強不再變化B、混合氣體的密度不再變化C、單位時間消耗amolA，同時消耗3amolCD、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
分析：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，根據(jù)密度和平均相對分子質(zhì)量的公式進行分析解答該題．
解答：解：A、反應(yīng)物和生成物中氣體的計量數(shù)之和相等，容器中壓強不變，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體的體積和質(zhì)量均不變，所以密度始終不會變化，所以混合氣體的密度不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、單位時間消耗amolA，同時消耗3amolC，證明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量、質(zhì)量均不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不會變化，所以平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化的反應(yīng)是易錯點，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25%，此時混合氣體的體積為6.5L．則該反應(yīng)方程式中的n值是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：
①通入1mol N2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，
②通入2mol N2和6mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，
則下列關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜O，達到平衡后，生成了a mol SO3．
（1）溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值
減小
減小
（填增大、減小、可能增大也可能減�。�
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為
0.25a
0.25a
（用字母a的表達式表示）
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的．現(xiàn)加入8molSO2和6mol O2，達到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol （用字母a表示）．如在同樣的條件下，加入3molSO2、3mol O2、x molSO3氣體，達平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x=
3
3
，平衡后SO3的物質(zhì)的量是
1.5a
1.5a
mol．（用含a的表達式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?成都模擬）已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol．L-1．min-1
0.1mol．L-1．min-1
；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
14.3%
14.3%
．
（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A D
A D

A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑              D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）上述反應(yīng)達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學(xué)平衡將
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）t℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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