恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g),能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( 。
A、容器內(nèi)的壓強不再變化B、混合氣體的密度不再變化C、單位時間消耗amolA,同時消耗3amolCD、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
分析:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,根據(jù)密度和平均相對分子質(zhì)量的公式進行分析解答該題.
解答:解:A、反應(yīng)物和生成物中氣體的計量數(shù)之和相等,容器中壓強不變,不能證明達到了平衡狀態(tài),故A錯誤;
B、反應(yīng)前后氣體的體積和質(zhì)量均不變,所以密度始終不會變化,所以混合氣體的密度不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài),故B錯誤;
C、單位時間消耗amolA,同時消耗3amolC,證明正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故C正確;
D、反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量、質(zhì)量均不變,所以平均相對分子質(zhì)量始終不會變化,所以平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài),故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,注意反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化的反應(yīng)是易錯點,本題難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)?2Q(g)+nR(g)達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25%,此時混合氣體的體積為6.5L.則該反應(yīng)方程式中的n值是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知一定溫度下合成氨反應(yīng):N2+3H2?2NH3(每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量),在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:
①通入1mol N2和3mol H2,達平衡時放出熱量為Q1,
②通入2mol N2和6mol H2,達平衡時放出熱量為Q2,
則下列關(guān)系正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溫度一定的條件下,向一密閉容器中加入4mol SO2和3mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)△H<O,達到平衡后,生成了a mol SO3
(1)溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值
減小
減小
(填增大、減小、可能增大也可能減。
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為
0.25a
0.25a
(用字母a的表達式表示)
(3)若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的.現(xiàn)加入8molSO2和6mol O2,達到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol (用字母a表示).如在同樣的條件下,加入3molSO2、3mol O2、x molSO3氣體,達平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同,則x=
3
3
,平衡后SO3的物質(zhì)的量是
1.5a
1.5a
mol.(用含a的表達式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2006?成都模擬)已知一定溫度下合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:①通入1mol N2和3mol H2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2mol N2和6mol H2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?平頂山模擬)t℃時,將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2 還剩余0.8mol.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號,下同)
AB
AB

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
(2)從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡,生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol.L-1.min-1
0.1mol.L-1.min-1
;平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
14.3%
14.3%

(3)反應(yīng)達到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A D
A D

A.向容器中通入少量O2      B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑              D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)上述反應(yīng)達平衡后,若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3,化學(xué)平衡將
向右
向右
移動(填“向右”、“向左”或“不”),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)t℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,混合氣體體積減少了20%,則SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%

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