17．8.1g的金屬鋁中先加入4mol/L的250mL的鹽酸中，再向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為多少mL．

分析 8.1gAl的物質(zhì)的量為$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，HCl物質(zhì)的量為0.25mol×4mol/L=1mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol＜0.3mol，說明有兩種情況：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為AlCl3和NaCl，（2）若加入的NaOH過量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，再結(jié)合原子守恒計算解答．

解答 解：8.1gAl的物質(zhì)的量為$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，HCl物質(zhì)的量為0.25mol×4mol/L=1mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol＜0.3mol，說明有兩種情況：
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為AlCl3和NaCl，
由Al原子守恒，溶液中的AlCl3為0.3mol-0.1mol=0.2mol，
根據(jù)氯原子守恒：n（NaCl）=1mol-0.2×0.3mol=0.4mol，
根據(jù)Na原子守恒：n（NaOH）=0.4mol，
故V（NaOH）=$\frac{0.4mol}{4mol/L}$=0.1L，即為100mL，
（2）若加入的NaOH過量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，
則溶液中的NaAlO2為0.3mol-0.1mol=0.2mol，
根據(jù)氯原子守恒：n（NaCl）=n（HCl）=1mol，
根據(jù)Na原子守恒：n（NaOH）=1.2mol
V（NaOH）=$\frac{1.2mol}{4mol/L}$=0.3L，即為300mL，
答：加入的NaOH溶液的體積可能為100mL或300mL．

點評 本題考查方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量討論判斷發(fā)生后溶液中溶質(zhì)，再結(jié)合守恒法計算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Cu2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O．
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學(xué)式CN-（或O22+、C22-、NO+）．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp2．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2mol或2×6.02×1023或2NA．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2    ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱如圖1是坩堝．

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
（3）操作③中洗滌如何操作向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次
（4）甲同學(xué)在實驗室中用下列裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制取Al（OH）3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．
乙同學(xué)分析認為：甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一．你認為乙的分析是否合理？合理．若合理，請用離子方程式解釋其原因2OH-+CO2=CO32-+H2O．（若你認為不合理，該空不作答）
丙同學(xué)分析認為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助該同學(xué)注明該裝置中的試劑名稱為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鉀溶液），上述兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳氣體，可證明該礦石一定含有碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3+是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2-是還原產(chǎn)物，⑥X3+具有氧化性．其中正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是（　　）
A．鹽酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
D．少量NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．新型無機非金屬材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料噴嘴．已知BN可以在高溫下通過：B2O3（s）+2NH3（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN（s）+3H2O（g）反應(yīng)制得，實際中還添加Ca3（PO4）3作為填料，以降低B2O3熔體的黏度．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中B2O3是氧化劑B．若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN
C．填料的作用可使反應(yīng)物充分接觸D．反應(yīng)時NH3需要用無水CaCl2干燥

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