【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

【答案】Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2

【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。

（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為：Na、H2、NaAlO2。

（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在水溶液中大量共存的離子組是(　　)

A. H＋、Fe3＋、SO42-、I－ B. H＋、NH4+、HCO3-、NO3-

C. Ag＋、K＋、Cl－、SO42- D. K＋、AlO2-、Cl－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+(高濃度)>H+ >Ni2+(低濃度)。下列說法正確的是

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):2C1--2e-=Cl2 ↑

B. 電解過程中，B中NaCl 溶液的濃度將不斷減小

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH

D. 若將圖中陽離子交換膜去掉，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用圖1 和圖2中的信息，按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實驗。下列說法正確的是

A. H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵

B. 2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色變淺

D. H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是

A. 充電時，陰極附近pH降低

B. 電動機(jī)工作時溶液中OH－向甲移動

C. 放電時正極反應(yīng)式為： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－

D. 電極總反應(yīng)式為：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：

已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134；

②

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)名稱是_________________。

（2）E生成F的反應(yīng)類型為_________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（4）由B生成C的化學(xué)方程式為_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中只有1個側(cè)鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機(jī)試劑自選）：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】作為一種重要的化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著被列入國家863計劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)Ⅰ： △H＝

反應(yīng)Ⅱ：

（1）在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___________________。

A. 使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B. 若測得容器內(nèi)時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C. 當(dāng)容器內(nèi)時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 當(dāng)測得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時，說明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡

（2）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，1L密閉容器中充入1 mol 和2 mol ，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖

①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時， 的平衡常數(shù)K表達(dá)式________。

③有利于提高轉(zhuǎn)化為的速率的措施有_________________。

A. 使用催化劑

B. 將反應(yīng)生成的及時移出

C. 充入稀有氣體

D. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E. 降低反應(yīng)溫度

（3）最近華南理工大提出利用電解法制并用產(chǎn)生的處理廢氨水，裝置如圖

①為了不影響的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。

②Ir-Ru惰性電極有吸附作用，該電極上產(chǎn)生的反應(yīng)為_________，生成的與廢液反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，最多可以處理的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4，硼為+3價)為白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中分解，是常用的還原劑。偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多種工藝制備NaBH4 。

(1)用硼精礦(含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制取NaBH4的流程如下:

①“溶解”時，B2O3與NaOH反應(yīng)生成了NaBO2，反應(yīng)離子方程式為_____________。

②“除硅鋁”步驟加入CaO，而不加入CaCl2的原因有:能將硅、鋁以沉淀除去；盡量不帶入雜質(zhì)離子；__________。

③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是___________。

④“反應(yīng)1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化學(xué)方程式為_________。

(2)我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料,以陽離子交換膜為隔離膜，電解偏硼酸鈉的堿溶液，也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產(chǎn)物為______，陰極電極方程式為______________。

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