【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示其中M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金,KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說法不正確的是
A. 充電時,陰極附近pH降低
B. 電動機工作時溶液中OH-向甲移動
C. 放電時正極反應(yīng)式為: NiOOH+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D. 電極總反應(yīng)式為:M+Ni(OH)2 = MH+NiOOH
【答案】A
【解析】分析:放電過程為原電池,NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Ni(OH)2,鎳的化合價從+3價降到+2價,則乙為正極,電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣,甲為負極,MH中H由0價升高到+1價,氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水,電極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O;充電是放電的逆過程,此時甲為陰極發(fā)生還原反應(yīng),乙為陽極發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此解答。
詳解:A項,充電時,甲電極得電子被還原,是陰極,由圖可知,陰極附近H2O變?yōu)?/span>OH-,pH增大,故A項錯誤;B項,電動機工作時為放電過程,甲為原電池的負極,陰離子向負極移動,故B項正確;C項,放電時,正極的NiOOH得電子被還原,化合價降低,電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-,故C項正確;D項,鎳氫電池充電過程中,M轉(zhuǎn)化為MH,Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,放電過程與充電過程相反,因此電極總反應(yīng)式為M+Ni(OH)2 = MH+NiOOH,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量NO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( )
A. Fe2+、Cl-、SO42-、Na+B. NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C. Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D. K+、Na+、SO32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,達到平衡后升高溫度,下列說法正確的是_______。
a.平衡正向移動 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大
(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。
(3)500℃時測得反應(yīng)在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2,則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示,若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO,則B點時化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(5)相同溫度下,在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中,投入H2和CO2,發(fā)生反應(yīng)②,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡,平衡時c(H2O)=0.05mol/L,甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
起始濃度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
c(CO2 )/mol/L | 0.20 |
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是( )
A.稀硫酸為強電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物
C.NaOH為可溶性堿D.KAl(SO4)2不屬于鹽
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略,有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。已知A、B、E是單質(zhì),其中A著火只能用干燥的沙土滅火,B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體。
(1)寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。
(2)寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。
(3)寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。
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【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是
A. 裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B. 裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率
C. 裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕
D. 裝置④的X電極是負極,則能驗證外接電源的陰極保護法
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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____。
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【題目】AJ幾種有機物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,據(jù)此回答下列問題:
(1)不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有__________種,屬于芳香族化合物的有_____種。
(2)與E互為同系物的是__________,與G互為同分異構(gòu)體的是__________。(填字母)
(3)在催化劑作用下,D能與水反應(yīng)生成乙醛,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)上述有機物中有一種能與NaOH溶液反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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