（2011?南京三模）如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)金屬的防護(hù)，若K置于N處，為電解池，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)．
解答：解：A、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B、若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鋅為陽(yáng)極，金屬鐵為陰極，兩電極電子守恒，電解質(zhì)溶液是海水，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與鐵電極增加的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；
D、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，發(fā)生的電池反應(yīng)為在堿性溶液中，鋅失電子生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)為：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京三模）下列實(shí)驗(yàn)圖示及有關(guān)描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑

（2）減浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）z固體以除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是
97.3%
97.3%
．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol?L-1，c（SO42-）=0.04mol?L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是
使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度
使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度
．
（4）如圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是
Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快
于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會(huì)使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢
Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快
于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會(huì)使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢
．
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2．NaNO2的作用是
替代空氣中氧氣起氧化劑作用
替代空氣中氧氣起氧化劑作用

③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg?L-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
7.28×l0-4mol?L-1
7.28×l0-4mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過(guò)程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是
溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低．溫度高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低．溫度高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（3）測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol?L-1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
硫酸
硫酸
雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京三模）核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源．
（1）核能原料UO2可通過(guò)三碳酸鈾酰銨（NH4）4[UO2 （CO3）3]直接煅燒還原制得．UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)（CaF2的晶胞示意圖如圖），則UO2晶體U4+的配位數(shù)為
8
8
；三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有
ABCE
ABCE
；
A．離子鍵   B．σ鍵   C．π鍵    D．氫鍵  　E．配位鍵
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO32-的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
；寫出一種與CO32-互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式
SO3或BF3
SO3或BF3
．
（2）為了獲得高濃度的235U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合物．UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體．UF6屬于
分子
分子
晶體．’
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號(hào)核素．寫出131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
5s25p5
5s25p5
．

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