選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上
A、萃取法    B、結(jié)晶法    C、分液法    D、蒸餾法    E、過(guò)濾法
（1）
 
分離水和汽油（不互溶）的混合物．
（2）
 
分離食鹽水與沙子的混合物．
（3）
 
分離四氯化碳和酒精的混合物．
（4）
 
用苯從碘的水溶液里提取碘．
（5）
 
用海水制取食鹽．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）水和汽油互不相溶；
（2）沙子不溶于食鹽水；
（3）四氯化碳和酒精混溶，二者沸點(diǎn)不同；
（4）碘易溶于苯；
（5）可用結(jié)晶法分離．
解答： 解：（1）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：C；
（2）沙子不溶于食鹽水，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：E；
（3）四氯化碳和酒精混溶，二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；
（4）碘易溶于苯，可用萃取的方法分離，故答案為：A；
（5）從海水中獲取食鹽，可用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離，故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列計(jì)算：（注意單位）
（參考公式：n=
N
NA
、n=
m
M
、n=
V
22.4
（標(biāo)況下）、CB=
nB(mol)
V(L)
、CB=
1000?ρ?wB
M
、C1V1=C2V2）
（1）1.5mol H2O含有
 
個(gè)H原子；
（2）8g CuO的物質(zhì)的量為
 
；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L CO物質(zhì)的量為
 
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g O2的體積是
 
．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml計(jì)算此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（6）配制物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的質(zhì)量為
 
．
（7）36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（8）可用
 
ml 18mol/L的H2SO4溶液配制4mol?L-1的H2SO4溶液450ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

太陽(yáng)能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料．高純度的晶體硅可通過(guò)以下反應(yīng)獲得：
反應(yīng)①（合成爐）：Si（粗）+3HCl（g）
280℃-300℃
CuCl
SiHCl3+H2（g）△H1
反應(yīng)②（還原爐）：SiHCl3+H2（g）
1100℃
Si（純）+3HCl（g）△H2
有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：
物質(zhì) BCl3 PCl3 SiCl4 AsCl3 AlCl3 SiHCl3
沸點(diǎn) 12.1 73.5 57.0 129.4 180（升華） 31.2
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為
 
；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl3的方法是
 

（2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)①的KP=
 
；
（3）對(duì)于反應(yīng)②，在0.1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（
H2
SiHCl3
）對(duì)SiHCl3剩余量的影響如下表所示：
配比
剩余量
溫度		 50 30 25 20 15 10 5 2
775℃ 0.8286 0.8476 0.8519 0.8555 0.8579 0.8570 0.8456 0.8422
1100℃ 0.2899 0.3860 0.4169 0.4512 0.4895 0.5312 0.5707 0.5710
①該反應(yīng)的△H2
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）
②按氫氣配比5：1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時(shí)測(cè)得HCl的濃度為0.12mol?L-1，則SiHCl3在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為
 
．
③對(duì)上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個(gè)原因是在相同配比下，溫度對(duì)SiHCl3剩余量的影響，請(qǐng)分析另一原因是
 
．
（4）對(duì)于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強(qiáng)和氫氣配比（
H2
SiHCl3
）對(duì)SiHCl3剩余量的影響如圖一所示：

①圖中P1
 
P2（填“＞”、“＜”、“=”）
②在圖二中畫(huà)出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢(shì)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字信息系統(tǒng)．它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成．DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺(tái)．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用
 
（填儀器名稱）量取10.00mL．食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如圖1）向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見(jiàn)圖2）

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用
 
潤(rùn)洗2～3遍，潤(rùn)洗的目的是
 
．
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是
 
．
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol H2SO4 含
 
個(gè)氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融NaCl ②CuSO4 ③CO2 ④Mg ⑤H2O ⑥NaOH溶液  ⑦CH3COOH�、郚a2O ⑨酒精，請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：屬于非電解質(zhì)的是
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
（4）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?div id="fvthnbv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；（用元素符號(hào)表示）
（5）碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為
 
，化合物CRm的化學(xué)式為
 
．
（6）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
B、若向四種溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)．
（2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，該物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；同溫同壓下，同質(zhì)量的氨（NH3）和硫化氫氣體的體積比為
 
．
（4）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則含1mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是
 
g．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：
①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，沒(méi)有使用的儀器和用品有
 
（填序號(hào)）還缺少的儀器是
 
．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：
 
、
 

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是
 
．
A．1000mL，80g      B．950mL，76g      C．任意規(guī)格，72g      D．500mL，42g
（5）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是
 
（填字母）
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶          B．NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．容量瓶洗凈后未干燥                D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小王同學(xué)準(zhǔn)備用NaCl配制980mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）用天平稱取NaCl固體
 
克．小王同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中是否含有Cl-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭▽?xiě)化學(xué)式），并寫(xiě)出其相應(yīng)離子方程式．
溶質(zhì) 加入試劑 離子方程式
Cl-
 
 
（3）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低或無(wú)影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛仰視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液變成血紅色 溶液中一定含有
Fe2+
B 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D 在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱 紅色加深 鹽類水解是吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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