Question

小王同學(xué)準(zhǔn)備用NaCl配制980mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是

 

mL；
（2）用天平稱(chēng)取NaCl固體

 

克．小王同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中是否含有Cl^-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�（�?xiě)化學(xué)式），并寫(xiě)出其相應(yīng)離子方程式．

溶質(zhì)	加入試劑	離子方程式
Cl-

（3）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低或無(wú)影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，則所配制的溶液濃度將

 

；
②定容時(shí)，若眼睛仰視，則所配制的溶液濃度將

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格選擇；
（2）依據(jù)n=c×V，m=n×M計(jì)算所需要的氯化鈉的質(zhì)量；
因?yàn)锳gCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在檢驗(yàn)Cl^-時(shí)，可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液；
（3）物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式C=

n

V

，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作，都會(huì)使所配溶液的濃度偏大，凡是使
加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作，都會(huì)使所配溶液的濃度偏大，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950ml的容量瓶，所有應(yīng)選擇大于950ml相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇1000ml規(guī)格容量瓶，
故答案為：1000；
（2）需要的氯化鈉的質(zhì)量m=C×V×M=1L×1mol/L×58.5g/mol=56.5g；氯離子與銀離子反應(yīng)生成不溶液水和硝酸的白色的氯化銀沉淀，離子方程式為：
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，所有可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)氯離子的存在，
故答案為：58.5；硝酸酸化的硝酸銀溶液；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（3）依據(jù)濃度公式C=

n

V

分析：
①溶液配制過(guò)程需加水定容，容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
②定容時(shí)，若眼睛仰視，會(huì)導(dǎo)致定容時(shí)加入的蒸餾水偏多，所配溶液的體積偏大，依據(jù)濃度公式C=

n

V

可知，配得的溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，氯離子的檢驗(yàn)，難度不大，誤差分析是本題的難點(diǎn)所在，注意學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式來(lái)分析判斷的方法．