Question

7．實驗室里通常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方式為：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：

（1）反應前，在裝置A中分液漏斗裝濃鹽酸（填寫儀器名稱），圓底燒瓶裝MnO₂（填寫儀器名稱）．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍；反應的化學方程式Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（4）為了防止污染空氣，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，碘遇到淀粉變藍；
（3）制取的氯氣中含有水蒸氣，要得到干燥氯氣，應除去氯氣中的水蒸氣；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知：裝置A盛放濃鹽酸的為分液漏斗，盛放二氧化錳的為圓底燒瓶；
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，反應方程式：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，碘遇到淀粉變藍；
故答案為：溶液變藍；Cl₂+2KI=I₂+2KCl；
（3）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備和性質檢驗，熟悉氯氣制備原理及氯氣的化學性質是解題關鍵，題目難度不大．