11．25℃時(shí)，下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.01mol/L的純堿溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
C．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

分析 A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較��；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．碳酸鈣難溶于稀硫酸是因?yàn)榱蛩徕}微弱；但醋酸鈣易溶于水；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，所以該溶液中c（CO32-）＜0.01mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得在Na2S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-），故B正確；
C．碳酸鈣難溶于稀硫酸是因?yàn)榱蛩徕}微弱，但醋酸鈣易溶于水，所以碳酸鈣易溶于醋酸，故C錯(cuò)誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水電離，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，弱離子水解促進(jìn)水電離，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，明確鹽類水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意D選項(xiàng)中醋酸銨溶液呈中性原因，不是不發(fā)生水解而使陰陽(yáng)離子水解程度相同，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室里通常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）反應(yīng)前，在裝置A中分液漏斗裝濃鹽酸（填寫(xiě)儀器名稱），圓底燒瓶裝MnO2（填寫(xiě)儀器名稱）．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（4）為了防止污染空氣，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．無(wú)影響的是③（填代號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度線   ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為蒸發(fā)皿．
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用100ml 1mol•L-1的NaCl溶液，配制過(guò)程中需用托盤(pán)天平稱取的精鹽質(zhì)量為5.9g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱100mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是⑤（填序號(hào)）
①稱量時(shí)，托盤(pán)天平左盤(pán)加砝碼，右盤(pán)加氯化鈉        ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
Ⅱ、請(qǐng)計(jì)算28g KOH固體必須溶解在972g水中，才能使每108個(gè)水分子中有1個(gè)K+，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.50ρ mol/L．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．兩種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液．常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．兩種溶液中，水的電離程度：①＞②
B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②
C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量：①=②
D．將等體積的①、②溶液中分別稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．BaSO4難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)是離子化合物，弱電解質(zhì)是共價(jià)化合物
D．氨氣溶于水，當(dāng)c（OH-）=c（NH4+）時(shí)，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
該反應(yīng)物的一種重要用途為制作光導(dǎo)纖維（或壓電材料、光學(xué)儀器）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+．涉及的離子方程式為（不必書(shū)寫(xiě)Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后的說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解過(guò)程中陽(yáng)極質(zhì)量不變
B．電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高
C．此時(shí)向溶液中加入適量的Cu2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

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