環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅.下列物質(zhì)與環(huán)境問(wèn)題對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( 。
A、酸雨,二氧化硫
B、溫室效應(yīng),二氧化碳
C、白色污染,二氧化硅
D、臭氧層空洞,氟氯代烷
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.雨水中溶解二氧化硫,可形成酸雨;
B.二氧化碳能導(dǎo)致全球溫度變暖;
C.塑料的大量使用造成環(huán)境污染;
D.氟氯代烷可導(dǎo)致臭氧空洞.
解答: 解:A.因雨水中溶解二氧化硫,可形成酸雨,則酸雨與二氧化硫有關(guān),故A正確;
B.二氧化碳能導(dǎo)致全球溫度變暖,造成溫室效應(yīng),則溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān),故B正確;
C.塑料的大量使用造成環(huán)境污染,難以降解,造成白色污染,則白色污染與塑料制品的使用有關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.氟氯代烷可導(dǎo)致空氣中臭氧額分解,從而導(dǎo)致臭氧空洞,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查常見(jiàn)生活污染物及環(huán)境污染,明確溫室效應(yīng)、酸雨、白色污染、臭氧層空洞及常見(jiàn)的空氣污染物即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有七種物質(zhì):①乙烷 、1,3一丁二烯 、劬垡蚁、芰呀鈿狻 、2-丁炔  ⑥對(duì)二甲苯、弑
既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( 。
A、②④⑤B、②⑤⑥
C、②③④⑤D、②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、2Mg+CO2=2MgO+C
B、2FeCl3+Fe=3 FeCl2
C、SiO2+2C=Si+2CO↑
D、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過(guò)量鋅粉與200mL 5mol?L-1H2SO4反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量(  )
A、水
B、NaOH溶液
C、K2CO3溶液
D、NaNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二,為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放,下列措施不正確的是( 。
A、大力發(fā)展氫能源
B、充分利用太陽(yáng)能
C、使用含碳能源
D、提高能源利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C 3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少,若A和C處于同一主族,A和B的核電荷數(shù)之差為5,B原子的M電子層比L電子層少2個(gè)電子,則A、B、C 3種元素可能分別為( 。
A、Li、Na、S
B、Na、S、Li
C、Na、K、Br
D、K、Br、Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

迷迭香酸(F)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

它是存在于許多植物中的一種多酚,具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,以A為原料合成F的路線如下(已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)):
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 

(2)反應(yīng)③的試劑為
 

(3)1mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗Br2
 
mol,NaOH
 
mol.
(4)E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體,向這種液體中滴加稀H2SO4至過(guò)量產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
;在配制FeCl3溶液時(shí),為防止產(chǎn)生渾濁,正確的操作應(yīng)為
 
;把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是
 

(2)3mol/L 100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng),為使產(chǎn)生H2的速率減慢,但產(chǎn)生H2的總量不變,可采取的措施
 
.(請(qǐng)?zhí)钕铝羞x項(xiàng)的序號(hào))
A.加CH3COONa(s)    B.加BaCl2溶液     C.加NH4Cl溶液     D.加氨水
(3)室溫下,向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀鹽酸,分析:
滴加過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:
 

當(dāng)b=a時(shí),溶液呈
 
性,此時(shí)溶液中,c(NH4+
 
c(Cl-)(填“>”“<”或“=”).
當(dāng)溶液呈中性時(shí),a
 
b(填“>”“<”或“=”,后同),此時(shí)溶液中c(NH4+
 
c(Cl-).
(4)AgCl固體在蒸餾水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL0.2mol/L AgNO3溶液;③100mL0.1mol/L氯化鋁溶液;④100mL0.1mol/L鹽酸溶液.充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
 
(填寫(xiě)序號(hào));②中Cl-的濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)(化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4?H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體.某學(xué)習(xí)小組以孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì))為原料制備該物質(zhì)的流程如下:

請(qǐng)回答:
(1)沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為
 
,氣體C分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 

(2)溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為
 
,其中心原子的雜化軌道類型為
 

(3)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)?div id="vsqxucz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)畫(huà)出一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)中配離子([Cu(NH34]2+)的配位鍵
 

(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
,若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則合金的密度為
 
g?cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA).

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