過量鋅粉與200mL 5mol?L-1H2SO4反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A、水
B、NaOH溶液
C、K2CO3溶液
D、NaNO3溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．
解答： 解：A．加水稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加適量的NaOH （s），與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故B錯誤；
C．加入K2CO3溶液，與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故C錯誤；
D．加入NaNO3溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)D為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意D中硝酸根離子的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一定不同
B、甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)
D、乙炔的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，也能形成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁所需時間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
組號 反應(yīng)溫度
（℃）		 參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3 H2SO4
體積（mL） 濃度（mol?L-1） 體積（mL） 濃度（mol?L-1）
A 10 5.0 0.10 10.0 0.10
B 10 5.0 0.10 10.0 0.20
C 30 5.0 0.10 10.0 0.10
D 30 5.0 0.20 5.0 0.20
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是（　�。�
A、氣體的體積變化
B、顏色的深淺變化
C、焓變的大小
D、反應(yīng)的劇烈程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、C2H5OH
B、CO2
C、Cl2
D、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列物質(zhì)與環(huán)境問題對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A、酸雨，二氧化硫
B、溫室效應(yīng)，二氧化碳
C、白色污染，二氧化硅
D、臭氧層空洞，氟氯代烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）鹽橋中的陽離子移動的方向是
 
（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為持續(xù)電解含一定CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表．電解一段時間t1后，將CO2持續(xù)通入電解液中．
（1）①電解時，F(xiàn)極作
 
極（填“陰”或“陽”）；
②E極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為：
 
，
③電解總反應(yīng)離子方程式為：
 
．
（2）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：
①
 

②
 

③
 
．

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