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1．寫出與下列每一離子方程式對應的化學反應方程式．
（1）CHO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

分析 （1）可以表示碳酸氫鈉與強酸、或強酸的酸式鹽反應生成二氧化碳氣體；
（2）可以表示金屬鎂與非氧化性的強酸反應．

解答 解：（1）可以表示碳酸氫鈉與強酸反應生成二氧化碳氣體，方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，或表示碳酸氫鈉與硫酸氫鈉的反應，方程式為：NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑等；
（2）可以表示金屬鎂與非氧化性的強酸反應，發(fā)生置換反應，方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

點評 本題考查離子方程式的意義，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．
（1）下列說法不正確的是D 
A．該實驗也可在保溫杯中進行
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等
（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為△H1＞△H2=△H3
（4）若將V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一體積為 10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反應達到平衡時平衡常數為1．
（2）850℃時，若向該容器中充入1.0mol CO，則平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移動，若升高溫度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移動，
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是bc
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g．則混合氣體的密度為1.56g/L，兩種氣體的物質的量之和為1.75 mol，CO占總體積的57.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：
，其中-R為烴基．
利用“惕各酸”[CH3CH=C（CH3）COOH]可以合成廣泛用于香精的調香劑“惕各酸苯乙酯”（分子式為C13H16O2），某實驗室的科技人員設計了如圖合成路線：

請回答下列問題：
（1）上述各步反應中，屬于取代反應的是②⑤⑥（填序號）．
（2）試寫出：A的結構簡式；C的結構簡式．
（3）化合物H不能發(fā)生的反應是c（填字母序號）：
a．加成反應　b．取代反應　c．酯化反應　d．水解反應　 e．加聚反應
（4）試寫出反應⑥的反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．只能用排空氣法收集的氣體是（　　）
A．NOB．N2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B的2p半滿；X原子的第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y與X同周期，是該周期電負性最強的元素；Z的一種同位素的質量數為53，中子數為29．請回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s2 3S23p63d54s1．
（2）X、氧、B元素的電負性由大到小順序為O＞N＞Al （用元素符號作答）．
（3）AY4是一種常用的溶劑，是非極性分子 （填“極性分子”或“非極性分子”），A2H4分子中σ鍵與π鍵的個數比為5：4．
（4）X的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對反應2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反應速率的措施是（　�。�
A．增加A的量B．增大體系容積C．恒容移去部分CD．升高體系溫度

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