Question

12．在一體積為 10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)為1．
（2）850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0mol CO，則平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)，若升高溫度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)，
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
d．c（CO₂）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（CO），根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比計(jì)算K；
（2）根據(jù)濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析可得；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡時(shí)：正你反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變．

解答 解：（1）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=$\frac{0.2molL-0.08molL}{4min}$=0.03 mol/（L．min），平衡時(shí)，c（H₂O）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（H₂）=c（CO₂）=（0.30-0.18）mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的K=$\frac{0.12×0.12}{0.18×0.08}$=1；
故答案為：0.03；1；
（2）向該容器中充入1.0mol CO，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，故向右，該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故向左移動(dòng)；
故答案為：向右；向左；
（3）a．反應(yīng)前后氣體體積不變，混合氣體的壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下始終不變，故a錯(cuò)誤；
b．CO的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行減小，混合氣體中c（CO）不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．v_正（H₂）=v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，故c正確；
d．參與反應(yīng)的c（CO₂）=c（CO），但不能說明反應(yīng)在平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
e．反應(yīng)前后氣體體積和足量始終不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤； 
故答案為：bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，平衡標(biāo)志的理解分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．