Question

下列金屬冶煉的原理錯誤的是（　�。�

• A、Cu₂S+O₂

  高溫  .

  2Cu+SO₂
• B、Fe₂O₃+2Al

  高溫  .

  Al₂O₃+2Fe
• C、MgO+C

  高溫  .

  Mg↑+CO
• D、2Cr+Al₂O₃

  高溫  .

  2Al+Cr₂O₃

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬；
A．該反應為以輝銅礦（Cu₂S）為原料冶煉銅的原理，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑；
B．鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應；化合物中對應的金屬的活潑性比鋁弱，鐵的活潑性弱于鋁；
C．氧化鎂可與CO發(fā)生氧化還原反應生成鎂；
D．Cr的金屬的活潑性比鋁弱，該反應不能發(fā)生；

解答： 解：A．金屬銅的冶煉可以是高溫下向硫化亞銅中充入空氣，即Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂，故A正確；
B．鐵在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，活潑性弱于鋁，可用鋁熱反應Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe制取，故B正確；
C．氧化鎂可與CO發(fā)生氧化還原反應生成鎂，可發(fā)生，故C正確；
D．在氧化還原反應中還原性強的物質可還原出還原性弱的物質，而金屬Cr的活潑性比鋁弱，不能還原出鋁，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了金屬冶煉的一般原理，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應的冶煉方法．