Question

18．Ⅰ．今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸，用酸的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是c＞b=a．
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b；如
果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞c=a．
Ⅱ．濃度均為0.1mol．L^-1的溶液：①HNO₃②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄C1⑨NH₃．H₂O⑩NaHCO₃；溶液的PH由小到大的順序是：）②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑩＜⑨＜⑤＜④ （填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，pH=5的硫酸溶液中由水電離出的c（H⁺）是pH=3的鹽酸中由水離出的c（H⁺）100倍．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）醋酸為弱酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，同pH時(shí)，醋酸濃度最大；
（2）等濃度時(shí)，硫酸生成CO₂體積最大；
（3）物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，硫酸溶液中c（H⁺）最大，醋酸最小，與堿反應(yīng)時(shí)，硫酸消耗氫氧化鈉最多；
Ⅱ．先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較PH，再按照溶液的PH由大到小進(jìn)行排序．
（5）硫酸抑制水的電離，pH=5的硫酸，c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，溶液中OH^-全部由水電離產(chǎn)生，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），以此解答．

解答 解：Ⅰ．（1）在同體積、同pH的三種酸中，醋酸和NaHCO₃反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量最大，所以加入足量的NaHCO₃，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積最大，鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，同體積、同pH的兩種酸中氫離子的物質(zhì)的量是一樣的，產(chǎn)生的CO₂是一樣的，
故答案為：c＞b=a；
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生CO₂的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積是鹽酸、醋酸的2倍，所以產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）硫酸是二元強(qiáng)酸，0.1mol•L^-1的硫酸中氫離子濃度是0.2mol•L^-1，鹽酸是一元強(qiáng)酸，0.1mol•L^-1的硫酸中氫離子濃度是0.2mol•L^-1，醋酸是一元弱酸，
0.1mol•L^-1的硫酸中氫離子濃度小于0.1mol•L^-1，氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b，
等體積的0.1mol•L^-1的三種酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氫氧化鈉最多，醋酸和鹽酸都是一元酸，物質(zhì)的量一樣，消耗氫氧化鈉一樣多，所以用0.1mol•L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞c=a，
故答案為：c＞a＞b；b＞c=a；
Ⅱ．屬于堿的為：④Ba（OH）₂⑤NaOH，⑨NH₃．H₂O濃度相同時(shí)，堿性④＞⑤＞⑨；
水解呈堿性的為：⑥CH₃COONa，⑩NaHCO₃但水解程度較小，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則pH：④＞⑤＞⑨＞⑩＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強(qiáng)酸，②為二元強(qiáng)酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時(shí)，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
綜合以上分析可知，溶液的PH由小到大的順序?yàn)椋孩冢饥伲饥郏饥啵饥撸饥蓿饥猓饥幔饥荩饥埽?br />故答案為：②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑩＜⑨＜⑤＜④；
（5）水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，25℃時(shí)kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，pH=5的硫酸，c（H⁺）=10^-5mol/L，由水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，pH=3的鹽酸，c（H⁺）=10^-3mol/L，由水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，
因此由水電離出的c（H⁺）之比為：10^-9mol/L：10^-11mol/L=100，
故答案為：100．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生弱酸和強(qiáng)酸的電離以及酸堿中和反應(yīng)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．