Question

13．如圖是去年南昌空氣質(zhì)量各項數(shù)據(jù)在全國的排名：

（1）下列有關(guān)PM2.5的說法錯誤的是AB．
A．使用口罩防止人體吸入PM2.5類似于化學(xué)操作中的滲析
B．PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多
C．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一
D．點燃煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5．
（2）為消除NO_x對環(huán)境的污染，可利用NH₃在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體．
已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
①下列表示NH₃（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖正確的是：a（填字母）

②圖1是反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）過程中NH₃的體積分數(shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是溫度或壓強，原因是升高溫度或者增大壓強平衡都會逆向移動，使氨氣的百分含量增大．
（3）圖2電解裝置可將霧霾中的SO₂、NO轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄，
①陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．
②物質(zhì)A是H₂SO₄（填化學(xué)式），理由是5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）PM2.5與固體顆粒物的排放及大小有關(guān)；
（2）（2）①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
②4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①×5+②得到：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）；
②該反應(yīng)是放熱及體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，平衡均逆向移動；
（3）①NO得電子生成銨根；
②SO₂失電子形成硫酸．

解答 解：（1）含pm2.5的霧霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入顆粒等，PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，點燃煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5，顆粒直徑大于分子直徑，且使用口罩防止人體吸入PM2.5類似于化學(xué)操作中的過濾，故答案為：AB；
（2）①已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.50kJ•mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.48kJ•mol^-l
氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合熱化學(xué)方程式合并計算：①×5+②得到：
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.98kJ/mol，
故答案為：a；
②該反應(yīng)是放熱及體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，平衡均逆向移動，使NH₃的體積分數(shù)增大，
故答案為：溫度或壓強；因為該反應(yīng)是放熱及體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，平衡均逆向移動，使NH₃的體積分數(shù)增大；
（3）①NO得電子生成銨根，離子方程式：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O；
②SO₂失電子形成硫酸，反應(yīng)方程式：5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄．

點評 本題考查蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用、電解原理以及環(huán)境污染等，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．