Question

10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)極其遞變規(guī)律的表述正確的是（　　）
①ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
②第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
③同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性從上到下依次減弱
④同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
⑤族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
⑥元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)度元素
⑦Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)
⑧N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)．

• A． ①⑧
• B． ①⑦⑧
• C． ①③⑦⑧
• D． ①③④⑧

Answer 1

分析 ①ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；
②第二周期元素中，O、F沒(méi)有正價(jià)；
③同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；
④同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子．
⑤H為第一周期第IA族元素；
⑥位于金屬和非金屬交界線(xiàn)附近的元素為p區(qū)主族元素；
⑦二氧化硅與水不反應(yīng)；
⑧N和As的最外層電子數(shù)均為5，屬于第VA族元素，原子序數(shù)大的非金屬性弱．

解答 解：①ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故正確；
②第二周期元素中，O、F沒(méi)有正價(jià)，則第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故錯(cuò)誤；
③同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，簡(jiǎn)單陰離子還原性依次增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
④同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯(cuò)誤；
⑤H為第一周期第IA族元素，族序數(shù)等于周期序數(shù)，但H為非金屬元素，故錯(cuò)誤；
⑥位于金屬和非金屬交界線(xiàn)附近的元素為p區(qū)主族元素，過(guò)渡元素均為金屬元素，故錯(cuò)誤；
⑦二氧化硅與水不反應(yīng)，而S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故錯(cuò)誤；
⑧N和As的最外層電子數(shù)均為5，屬于第VA族元素，原子序數(shù)大的非金屬性弱，則N原子得電子能力比As原子強(qiáng)，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例和特列分析問(wèn)題，題目難度中等．