3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸銅溶液：
（1）需用膽礬（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為62.5g．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水．
（3）針對(duì)此配制過(guò)程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩?br />（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超過(guò)刻度線，采取的補(bǔ)救措施為重新配制．．

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）容量瓶帶有活塞，使用過(guò)程 中需要上下顛倒，為防止漏液，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；
（4）依據(jù)溶解、移液過(guò)程中玻璃棒作用解答；
（5）凡是不當(dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救的需要重新配制．

解答 解：（1）配制480mL0.5mol•L-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)CuSO4•5H2O的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g；
故答案為：62.5；
（2）容量瓶帶有活塞，使用過(guò)程 中需要上下顛倒，為防止漏液，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
故答案為：檢查是否漏水；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰堍冖荩?br />故答案為：①③④②⑤；
（4）溶解時(shí)為加快固體溶解速率，應(yīng)用玻璃棒攪拌；移液時(shí)為防止液體灑出，應(yīng)用玻璃棒引流；
故答案為：攪拌；引流；
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超過(guò)刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救，必須重新配制；
故答案為：重新配制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算和誤差分析等，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將CH4、CO2催化重整為可用的化學(xué)品，對(duì)緩解能源危機(jī)、改善環(huán)境意義重大．

（1）以Fe（OH）3為脫硫劑，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)吸收H2S，產(chǎn)物是H2O和Fe2S3．
（2）過(guò)程A主要涉及以下反應(yīng)：
�。瓹H4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是K隨溫度升高而增大．
②分析反應(yīng)ⅱ對(duì)反應(yīng)ⅰ中CO2轉(zhuǎn)化率可能的影響并說(shuō)明理由：消耗CO、反應(yīng)放熱，都能使反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動(dòng)，提高CO2的轉(zhuǎn)化率；生成CO2使反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動(dòng)，但降低CO2的轉(zhuǎn)化率；生成H2使反應(yīng)ⅰ的平衡逆向移動(dòng)，降低CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出一種即可）．
（3）某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2：過(guò)程Ⅰ．通入CO2和
CH4，所得CO 被吸收，H2O被分離出體系，如圖2所示．過(guò)程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如圖3所示．
①CH4和CO2 重整為CO、H2O的熱化學(xué)方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．   
②結(jié)合反應(yīng)方程式簡(jiǎn)述Fe3O4的催化作用過(guò)程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，F(xiàn)e3O4被還原，過(guò)程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，F(xiàn)e3O4重新生成．
③CaO對(duì)Fe3O4是否起到催化作用至關(guān)重要，實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果如表：
編號(hào)催化劑是否添加CaO還原產(chǎn)物
1Fe3O4添加有Fe
2Fe3O4不添加無(wú)Fe
運(yùn)用有關(guān)化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：過(guò)程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，添加的CaO與CO2結(jié)合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移動(dòng)，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
B．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO2，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于1mol•L-1硫酸溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1L水中含有1molH2SO4
B．1L溶液中含有1molH+
C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液
D．1L硫酸溶液中含有96gSO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）欲配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為500mL，應(yīng)用10mL（選10mL或25mL）的量筒量取鹽酸體積為4.2mL，
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFDE；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科繛榫苡?jì)量?jī)x器，其容積和溶液體積均受溫度影響；
（4）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作可能會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是ACDF
A．稱量時(shí)，物體與砝碼的位置錯(cuò)誤
B．容量瓶底有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴濺出
D．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁
E．定容時(shí)俯視讀數(shù)
F．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氮氧化合物對(duì)環(huán)境的損害作用極大．下列環(huán)境問(wèn)題中氮氧化合物不是“重要成員”的是（　　）
A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力
C．離子化合物可以含共價(jià)鍵
D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．科研生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I、700℃時(shí)，向容積為3L的密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn[CO（g）]moln[H2O（g）]mol
01.80.9
t11.2
t20.3
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反應(yīng)在0-t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），達(dá)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）=0.3mol/L
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變　　b．密度不隨時(shí)間改變
c．c（CO）不隨時(shí)間改變　　    d．單位時(shí)間里生成CO和CO2的物質(zhì)的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
CO在不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低 
III、某溫度下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時(shí)有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）達(dá)平衡時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率是66.7%
（2）相同條件下，開(kāi)始時(shí)向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，則開(kāi)始時(shí)的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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