Question

Ⅰ．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式______，其分子內(nèi)存在______鍵和______鍵．
（2）你認(rèn)為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是______．
（3）與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）______，與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）______．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)中H₂O₂作______劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)中H₂O₂作______劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺═______Mn²⁺+______H₂O+______．
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______．

Answer 1

Ⅰ．（1）雙氧水是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，電子式為：



；氫與氧形成極性鍵，氧與氧形成非極性鍵，故答案為：



；極性；非極性；
（2）H₂O₂的還原產(chǎn)物是水，無污染，故答案為：還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染；
（3）雙氧水中含有18個(gè)電子，所以與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為F₂，而與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為H₂S，故答案為：F₂；H₂S；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水，反應(yīng)的方程式是Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑，
故答案為：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑；還原；
（5）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；氧化劑；
（6）雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2；5；6；2；8；5O₂↑；
Ⅱ．（1）雙氧水生成氧氣的過程是被氧化的過程，即雙氧水作還原劑，所以鉻酸是氧化劑，因此反應(yīng)的方程式是3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O，故答案為：3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O；
（2）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，所以如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體是0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．