16．對于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．只有達到平衡時，消耗O2的速率與生成NO的速率之比才為5；4
B．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量保持不變
D．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大

分析 A、反應(yīng)進行的任何狀態(tài)，消耗O2的速率與生成NO的速率之比都等于系數(shù)之比；
B、化學(xué)平衡的特征：正逆反應(yīng)速率相等；
C、化學(xué)平衡的特征：組分的濃度（物質(zhì)的量）不隨時間的變化而變化；
D、達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，壓強會減小，根據(jù)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來回答．

解答 解：A、反應(yīng)進行的任何狀態(tài)，消耗O2的速率與生成NO的速率之比都等于系數(shù)之比，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、若單位時間生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；
C、化學(xué)平衡的特征：組分的濃度（物質(zhì)的量）不隨時間的變化而變化，即NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量保持不變的狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；
D、達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，壓強會減小，化學(xué)反應(yīng)速率會減慢，故D錯誤．
故選C．

點評 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動的方向以及影響化學(xué)平衡移動的因素是現(xiàn)在考查的熱點，注意知識的歸納和整理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖．
請回答：
（1）乙烯雌酚中含氧官能團的名稱是羥基．
（2）1mol乙烯雌酚最多能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于乙烯雌酚的說法正確的是①②（填序號）．
①具有弱酸性
②分子式為 C18H20O2
③能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
（4）乙烯雌酚發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列是元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一A
二DFH
三BCEG
根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白．
（1）單質(zhì)中氧化性最強的是F2，其電子式是；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，A與D形成的陽離子的電子式是．
（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOHAl（OH）3H3PO4HClO4；
（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式，．其中B元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列5種不同粒子 11H、12H、13H、614C、53125I表示3種元素，5種核素，11H、12H、13H互稱為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（　�。�
A．H2O2和CaF2B．H2S和Na2O2C．HNO3和HClO4D．NH3和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　�。�
A．CH2=C（CH2CH3）C （CH3）3B．CH2=C（CH3）C（CH3）2CH2CH3
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機合成常用的鈀-活性炭催化劑長期使用時，催化劑會被雜質(zhì)（如鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如圖1：

（1）加入甲酸的目的是將PdO還原為Pd，反應(yīng)中生成的氣體產(chǎn)物的化學(xué)式為CO2．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合所得的溶液）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pd+2HNO3+12HCl═3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖2、3、4所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為80～90℃（或90℃左右）、反應(yīng)時間約為8h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1：8．
（4）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘腫Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（5）700℃焙燒1的目的是除去活性炭和有機物；550℃焙燒2的目的脫氨將Pd（NH3）2Cl2變化為PdCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某淺綠色晶體X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化學(xué)上常用作還原劑．為確定其組成，某小組同學(xué)進行如下實驗．
Ⅰ．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示，實驗步驟如下：
①準確稱取19.60g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；
②準確量取50.00mL 1.0100mol•L-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；
④用0.0400mol•L-1 NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點時消耗NaOH標準溶液25.00mL．
（1）步驟②中，準確量取H2SO4溶液所用的玻璃儀器為酸式滴定管．
（2）步驟③中，加熱蒸餾時間需長達30分鐘，其目的為將生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步驟④中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測n（NH4+）的值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
Ⅱ． SO42-的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下：
①另準確稱取19.60g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl2溶液；
②用無灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量23.30g．
（4）步驟①中，判斷 BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過量．
（5）步驟②中，所用洗滌劑最合適的是A（填選項字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．濾液
（6）步驟③灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的BDF（填選項字母）．
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿  D．泥三角    E．蒸發(fā)皿  F．酒精燈
（7）綜合實驗I、Ⅱ，通過計算得出晶體X的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．CH4Si：B．CH4S：C．CH2SeO：D．CH3N：

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