Question

7．下列是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二					D		F	H
三	B		C		E		G

根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白．
（1）單質(zhì)中氧化性最強的是F₂，其電子式是；化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，A與D形成的陽離子的電子式是．
（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是NaOHAl（OH）₃H₃PO₄HClO₄；
（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式，．其中B元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，A-H分別是H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氟氣分子中F原子之間存在一對共用電子對；
化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素，A與D形成的陽離子是銨根離子，銨根離子之間N-H原子之間存在一對共用電子對；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）Na元素可以形成兩種氧化物，為氧化鈉、過氧化鈉；
其中B元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物為Na₂O₂，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，n（Na₂O₂）=$\frac{11.7g}{78g/mol}$=0.15mol，該反應中氧化劑和還原劑都是過氧化鈉，且有1mol過氧化鈉完全反應就轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A-H分別是H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性最強的是F元素，則F₂氧化性最強，氟氣分子中F原子之間存在一對共用電子對，電子式為；
化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素，為Ne，A與D形成的陽離子是銨根離子，銨根離子之間N-H原子之間存在一對共用電子對，電子式為；
故答案為：F₂；；Ne，；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，金屬性Na＞Al、非金屬性Cl＞P，所以B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是NaOH Al（OH）₃ H₃PO₄ HClO₄，故答案為：NaOH Al（OH）₃ H₃PO₄ HClO₄；
（3）Na元素可以形成兩種氧化物，為氧化鈉、過氧化鈉，電子式分別為、；
其中B元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物為Na₂O₂，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，n（Na₂O₂）=$\frac{11.7g}{78g/mol}$=0.15mol，該反應中氧化劑和還原劑都是過氧化鈉，且有1mol過氧化鈉完全反應就轉(zhuǎn)移1mol電子，所以有0.15mol過氧化鈉完全反應轉(zhuǎn)移0.15mol電子，
故答案為：、；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；0.15mol．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律綜合應用，涉及電子式的書寫、方程式的書寫、化學方程式有關(guān)計算等知識點，難點是過氧化鈉電子式的書寫，為易錯點．