【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B.將100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)

D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

【答案】A

【解析】

A. pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和過量的CH3COOH，CH3COOH發(fā)生電離，生成CH3COO-和H+，溶液顯酸性，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；

B. 將100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，起初鹽酸過量，Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，后來滴加的Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，所得溶液為Na2CO3和NaCl物質(zhì)的量之比為1:2的混合溶液，CO32-微弱水解，則c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)，B不正確；

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，NH4+、Fe2+都發(fā)生微弱水解，則c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Fe2＋)>c(H＋)，C不正確；

D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，存在以下平衡：HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，溶液中的質(zhì)子守恒為c(OH－)= c(H2CO3)+ c(H＋)- c(CO32－)，D不正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�

A. 用NaHCO3粉末作滅火劑

B. 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

C. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：

（1）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

③ 放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負(fù)極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______________________，正極電極反應(yīng)式為：______________________。

②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極__________________，正極______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。

(2)若四種離子的關(guān)系符合②，則溶質(zhì)為________________________。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是______(填圖像符號(hào))。

(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈣溶于過量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.氟氣與水反應(yīng)：F2+H2O=H++F-+HFO

C.溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請(qǐng)討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________________。

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應(yīng) I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為：__________

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

③ 請(qǐng)簡述檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④ 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____________（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知400℃和1.01×105Pa時(shí)的氣體摩爾體積為55.20 L/mol，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，測得平衡混合氣中X的體積分?jǐn)?shù)為58．80％，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）

A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

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