【題目】物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化, F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行,有的反應(yīng)的生成物未全部給出,反應(yīng)條件也未注明)。請討論以下兩種情況(注:兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同)
回答下列問題:
(1)第一種情況:用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí),有大量白煙生成;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì); D 和 F 的溶液均呈堿性。則:①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________________。
②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
(2)第二種情況: 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到;B 為紅棕色固體; C為無色氣體,是形成酸雨的大氣污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則:
①工業(yè)上,反應(yīng) I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為:__________
②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________
③ 請簡述檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法__________________________________。
④ 若A的相對分子質(zhì)量為120,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化,F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品,按上述過程充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),得到密度為ρg/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_____________(列出計(jì)算式即可)。
【答案】3NO2+H2O=NO+2HNO3 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 沸騰爐 2Fe3+ + Fe =3Fe2+ 取少量D溶液于一試管中,向其中滴入1~2滴硫氰化鉀溶液,溶液呈現(xiàn)紅色、則有三價(jià)鐵離子
【解析】
(1)用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時(shí),有大量白煙生成,應(yīng)為NH3和揮發(fā)性酸的反應(yīng),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH3,則C為NO,E為NO2,G為HNO3,B為H2O;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì),應(yīng)為Na;D和F的溶液均呈堿性,可推知D為NaOH,乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在濃硝酸中發(fā)生鈍化,且與NaOH溶液反應(yīng)生成F,則乙為Al、F為NaAlO2;
(2)C為無色氣體,是形成酸雨的大氣污染物之一,則C為SO2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知,E為SO3,G為H2SO4.A與氧氣反應(yīng)生成B與二氧化硫,B為紅棕色的固體,A的相對分子質(zhì)量為120,可推知A為FeS2、B為Fe2O3;甲由兩種單質(zhì)直接化合得到,與氧化鐵反應(yīng)生成D,D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成,含有Cl-,可推知甲為HCl,D為FeCl3,乙為長周期金屬單質(zhì),常溫下,它在濃硫酸中發(fā)生鈍化,應(yīng)為Fe,與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F,F的溶液中只含有一種溶質(zhì),則F為FeCl2。
(1)用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時(shí),有大量白煙生成,應(yīng)為NH3和揮發(fā)性酸的反應(yīng),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH3,則C為NO,E為NO2,G為HNO3,B為H2O;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì),應(yīng)為Na;D和F的溶液均呈堿性,可推知D為NaOH,乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在濃硝酸中發(fā)生鈍化,且與NaOH溶液反應(yīng)生成F,則乙為Al、F為NaAlO2,則:
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
②D與乙反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)C為無色氣體,是形成酸雨的大氣污染物之一,則C為SO2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知,E為SO3,G為H2SO4;A與氧氣反應(yīng)生成B與二氧化硫,B為紅棕色的固體,A的相對分子質(zhì)量為120,可推知A為FeS2、B為Fe2O3;甲由兩種單質(zhì)直接化合得到,與氧化鐵反應(yīng)生成D,D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成,含有Cl-,可推知甲為HCl,D為FeCl3,乙為長周期金屬單質(zhì),常溫下,它在濃硫酸中發(fā)生鈍化,應(yīng)為Fe,與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F,F的溶液中只含有一種溶質(zhì),則F為FeCl2,則:
①工業(yè)上,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,發(fā)生該反應(yīng)的裝置為沸騰爐;
②D和乙反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
③檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽離子的方法是:取少許D溶液于試管中,滴加1~2滴硫氰化鉀溶液,溶液呈紅色,說明含有Fe3+離子;
④令該樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,則:
則有, = ,解得y=×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來食品安全問題成為社會各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題.香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個(gè)桂花魚樣本進(jìn)行化驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠?兹甘G是化工產(chǎn)品,具有較高毒性,高殘留,且長期服用后,容易致癌、致畸,對人體有害。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是( )
A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.孔雀石綠屬于芳香烴
D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
A.的溶液中的數(shù)目為
B.分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為
C.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為個(gè),則陽極質(zhì)量減少64g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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【題目】常溫下,下列溶液中,有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.將100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
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【題目】已知是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.的乙醇溶液中,含鍵的數(shù)目為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙炔和苯的混合物中含鍵數(shù)目為
C.溶液中含數(shù)目為
D.某溫度下,的溶液中,水電離出的總數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為NA
B. 常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
C. 1L1mol/L的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NA
D. 18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
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【題目】某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)0~2min末的平均速率υ(Z)=0.2 mol/(L·min)
B.在2min~4min間,υ(X)正<υ(Y)逆
C.生成2 mol Z的同時(shí)消耗1 mol Y能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
D.其他條件不變,再充入1.2 mol X和0.6 mol Y,X的轉(zhuǎn)化率將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.中所含的中子數(shù)為
B.36g葡萄糖與果糖的混合物中含有羥基的數(shù)目為
C.用惰性電極電解稀硫酸的過程中,溶液的質(zhì)量每減少轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.和之和為1mol的溶液中.含有的數(shù)目為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=-lg(Cl-)]。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 室溫時(shí)Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 室溫時(shí),各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系:a=b=c
C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反應(yīng)終點(diǎn)b移動(dòng)到d
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用0.0500ml· L-1 NaBr溶液,反應(yīng)終點(diǎn)b向e方向移動(dòng)
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