【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷,振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是________。

(2)觀察到___________現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_____。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是____,檢驗(yàn)的方法是 (需說(shuō)明:所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

【答案】(1)溴乙烷沸點(diǎn)低,減少溴乙烷的損失 (2)試管內(nèi)溶液靜置后不分層

(3)紅外光譜、核磁共振氫譜 (4) 生成的氣體 將生成的氣體先通過(guò)盛有水的試管,再通入盛有KMnO4溶液的試管,KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)

【解析】

試題分析:(1)溴乙烷沸點(diǎn)低,容易揮發(fā),用水浴加熱容易控制溫度,受熱均勻,減少溴乙烷的損失。

(2)溴乙烷不溶于水,開(kāi)始溶液分層,生成的產(chǎn)物為乙醇,溴化鈉,都能溶于水中,但溶液的分層消失,表明溴乙烷和氫氧化鈉溶液已經(jīng)完全反應(yīng)。

(3)乙醇分子中含有碳氧鍵和氧氫鍵,含有三種氫原子,所以可以利用紅外光譜確定官能團(tuán),或通過(guò)核磁共振氫譜確定氫原子的種類(lèi)和數(shù)目,進(jìn)而確定其結(jié)構(gòu)。

(4)溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯和溴化鈉和水,證明有氣體生成就可以證明發(fā)生的是消去反應(yīng) ;所以方法為將生成的氣體先通過(guò)盛有NaOH稀溶液的試管,除去可能含有的雜質(zhì)氣體,再通入盛有KMnO4溶液的試管,KMnO4溶液褪色,就可以證明產(chǎn)生了乙烯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料,它可以用玉米、薯類(lèi)等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車(chē)用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________

2)在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱,使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅,立即把它插入盛有乙醇的試管里(如右圖),取出銅絲,可以觀察到銅絲表面 __________, 整個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)是乙醇與氧氣反應(yīng),化學(xué)方程式為:______________________________ 檢驗(yàn)該反應(yīng)生成物的試劑是:_____________________________

3)下列的說(shuō)法中,正確的是

A.乙醇汽油是一種純凈物,屬于可再生能源

B 使用乙醇汽油,可以節(jié)省石油資源減少尾氣的排放,保護(hù)環(huán)境

C.乙醇與乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水小的油狀液體

D.若用CH3CH218OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),則乙酸乙酯中18O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大。A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,C原子的L能層中有兩對(duì)成對(duì)電子,C、D同主族。 E、F是第四周期元素,且E位于周期表中ds區(qū), F原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空:

(1)E+核外電子排布式為 ,FC43-離子的空間構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為 填化學(xué)式。

(2)B元素所在周期第一電離能最大的元素是 填元素符號(hào)。

(3)D所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 填化學(xué)式;能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是 填化學(xué)式。

(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N—CH2—COONa即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖所示:

配合物A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為

1 mol氨基乙酸鈉H2N—CH2—COONa含有σ鍵的數(shù)目為 。

(5)化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成F的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨

C、 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

互為同位素的是

互為同系物的是

互為同素異形體的是 ;

互為同分異構(gòu)體的是 ;

既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體,也不是同素異形體,但可看成是同一類(lèi)物質(zhì)的是

(2)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

由丙烯制取聚丙烯: ;;

丙氨酸縮聚形成多肽: ;

淀粉水解: ;

丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng):

(3)用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開(kāi),寫(xiě)出其名稱(chēng)。

,和C6H12(己烯):

,CCl4和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種電池,其總反應(yīng)為:5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如圖用電池為電源電解NaCI溶液的實(shí)驗(yàn)中,X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是

AI為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為AgCl-+e-=AgCl

B電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移1mole-U型管中消耗05mol H2O

D.開(kāi)始時(shí)U型管中Y極附近pH逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是()

A. 乙烯 B. C. 甲烷 D. 乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源石油和天然氣到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)。

1目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇CH3OH蒸汽和水蒸氣CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2,轉(zhuǎn)化率達(dá)50%時(shí)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

2另外工業(yè)上還可用CO和H2制備甲醇。 反應(yīng)為COg+2H2g CH3OHg,

某溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖:

t min至2t min時(shí)速率變化的原因可能是 ;

3t min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施,至4t min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請(qǐng)完成上圖CO的曲線。

3CO2在一定條件下,還可以與H2合成二甲醚:

2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og。

將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

降溫時(shí),上述平衡向_________方向移動(dòng)填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”

②表中x、y的大小關(guān)系為_(kāi)________。

A.x=y(tǒng) B.xy C.x<y D.無(wú)法判斷

③表中x、y、z、w對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Kx、Ky、Kz、Kw,它們之間的大小關(guān)系為_(kāi)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時(shí),HAKa=6.25×10–5,H2CO3Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

C.當(dāng)pH5.0時(shí),飲料中=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH)–c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)四種元素中電負(fù)性最小的是________(填元素符號(hào)),其中C原子的外圍電子排布圖為________。

2AB的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為__________________。

3BC均可以與D形成化合物,其中熔點(diǎn)較高的是____(用化學(xué)式表示)

4AB可形成1:1型的化合物EE的電子式為_____

5)化合物D2A的立體構(gòu)型為_________,中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為_________,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_______________。

6AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為0.566nm, F 的化學(xué)式為______;晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;晶體F的密度=______gcm3(只列式,不計(jì)算)

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同步練習(xí)冊(cè)答案