【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)四種元素中電負(fù)性最小的是________(填元素符號(hào)),其中C原子的外圍電子排布圖為________。

2AB的氫化物所屬的晶體類型分別為__________________

3B、C均可以與D形成化合物,其中熔點(diǎn)較高的是____(用化學(xué)式表示)

4AB可形成1:1型的化合物E,E的電子式為_____

5)化合物D2A的立體構(gòu)型為_________,中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為_________,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_______________。

6AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為0.566nm, F 的化學(xué)式為______;晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;晶體F的密度=______gcm3(只列式,不計(jì)算)

【答案】1Na1分); (1分)

2)分子晶體(1分) 離子晶體(1分)

3NaCl

4

5V形;2;

2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl

6Na2O;8;(用NA表示也可)

【解析】試題分析:C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為P元素,C、D為同周期元素,則應(yīng)為第三周期元素,D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,應(yīng)為Cl元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知AO元素,BNa元素;

1)四種元素分別為O、Na、PCl,電負(fù)性最大的為O元素,CP元素,核外電子排布為1s22s22p63s23p3,價(jià)電子排布圖為;

2A的氫化物為水,為分子晶體,B的氫化物為NaH,為離子晶體,

故答案為:O3;O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力較大;分子晶體;離子晶體;

3NaP均能和Cl形成化合物NaClPCl3,其中NaCl為離子晶體,熔沸點(diǎn)較高;

4ONa可形成1:1型的化合物Na2O2,其電子式為;

5)化合物D2ACl2OO為中心原子,形成2個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=2,則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,立體構(gòu)型為V形,氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

6AB能夠形成化合物F為離子化合物,陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,陽(yáng)離子位于晶胞的體心,則Na的個(gè)數(shù)為8O的個(gè)數(shù)為+6×=4,NNa):NO=21,則形成的化合物為Na2O,晶胞中O位于頂點(diǎn),Na位于體心,每個(gè)晶胞中有1個(gè)NaO的距離最近,每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有,則晶胞中O原子的配位數(shù)為8,晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(0.566×10-7cm3,則晶體F的密度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷,振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是________。

(2)觀察到___________現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_____。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是____,檢驗(yàn)的方法是 (需說(shuō)明:所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

1寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。

. 經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:

3定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 。

4定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其合成路線如下:

其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知:

G為;

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1G的分子式_____________;D中官能團(tuán)的名稱是_________。

2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

3步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

4寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

5~步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有___________________;屬于取代反應(yīng)的有

__________________________。填步驟編號(hào)

6同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____________種。

只含一種官能團(tuán);

鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)—O—O—;

核磁共振氫譜只有2組峰。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. XY的總能量一定高于MN的總能量

D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測(cè)量溫度;

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:

(1)如右圖所示,儀器A的名稱是_________ ______;

(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 ____________________________。

(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。

(5)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________

(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

(7)怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度?_______ ____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A.晶體硅是光纖制品的主要化學(xué)成分 B.合金至少含兩種以上的金屬元素

C.膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.石油分餾可獲得乙烯、丙烷和丙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益(圖中電極均為石墨)。

(1)電解NO制備NH4NO3原理如左圖所示:

①陽(yáng)極為_(kāi)______ (填X或Y),Y的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

②為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

(2)用圖裝置進(jìn)行模擬電解NO2氣體實(shí)驗(yàn),可回收硝酸。

①電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+為_(kāi)________________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵FeTiO3冶煉鈦Ti的過(guò)程是:①2FeTiO36C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

②在氬氣環(huán)境中,2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變

C.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變

D.反應(yīng)②中,氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)

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