I、按下圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗。

①X可能是    (從所給物質(zhì)中選取，填代號)

A．H    B．CH3CH2OH(g)    C．NH3     D．CO和H2

 寫出在a中所進行反應的反應方式                        。

②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：               。

③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：                              。

Ⅱ、某同學偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?                                                


I、①B （2分） CH3CH2OH  +  CuO   CH3CHO  +  H2O  +  Cu      （2分）    

②使所得到的乙醛氣體冷凝液化。（2分）

③缺少尾氣處理裝置（2分）

II、用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，

猜想②正確(或其它合理方法)  （2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的氫氧化銅懸濁液

已知：含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀。

（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填某部位的代號)               。

（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_________。

D處使用堿石灰的作用是                                     。

（3）E處是一種純凈物，該物質(zhì)為                                         。

（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等      B．M與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R    D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為L＜Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。

其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A．①④   

B．③④     

C．②③   

D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：


美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁•沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享諾貝爾化學獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結構如下圖所示，下列有關GFP的說法中正確的是（    ）               

A．該有機物屬于芳香烴

B．1mol該有機物分子中含有7mol碳碳雙鍵

C．該有機物與溴水既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應

D．該有機物所有原子都有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y論合理的是            （    ）

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀——淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物

C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，證明BaSO3難溶于硝酸

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置設計正確且能達到相應實驗目的的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


 Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒做布朗運動                           B．膠粒帶正電荷    

C．膠粒直徑小于1nm                      D．膠粒不能通過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：


A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是         ，該反應的化學方程式是          

                                                                ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．

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