Question

20．下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

周期 族	IA							0
1	①	IIA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是③，原子半徑最大的是⑨（填數(shù)字序號(hào)）
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-⑩分別是H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）同一周期元素，元素非極性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，該氫化物是NH₃，該元素最高價(jià)氧化物的水化物是HNO₃，二者反應(yīng)生成硝酸銨；
（4）④和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、H₂SO₄，氫氧化鋁具有兩性，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-⑩分別是H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）同一周期元素，元素非極性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是③；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，原子半徑最大的是⑨，
故答案為：③；⑨；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，這幾種元素除了O元素外，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO₄；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這幾種元素金屬性最強(qiáng)的是K，則堿性最強(qiáng)的是KOH，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，該氫化物是NH₃，該元素最高價(jià)氧化物的水化物是HNO₃，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）④和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、H₂SO₄，氫氧化鋁具有兩性，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式分別為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、元素周期律的掌握和應(yīng)用，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，題目難度不大．