【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。
(1)儀器A的名稱為___,干燥管D的作用是___。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4固體,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到___,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用___溶液吸收尾氣。
(4)課外活動(dòng)小組在A中加鹽酸、B中加CaCO3固體,C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀(H2SiO3),請(qǐng)你利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋這一現(xiàn)象:___;有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加盛有___的洗氣瓶。
【答案】分液漏斗 防倒吸 S2-+Cl2=S↓+2Cl- 溶液變藍(lán) 氫氧化鈉 碳原子、硅原子核外均有4個(gè)電子,硅的電子層比碳多,則在同一主族,非金屬性碳強(qiáng)于硅,所以碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,能發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng) 飽和碳酸氫鈉溶液
【解析】
(1)儀器A分液漏斗,干燥管D的作用是防倒吸,故答案為:分液漏斗;防倒吸;
(2)氯氣的氧化性比硫強(qiáng),則氯氣與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-,,故答案為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-;
(3)濃鹽酸與KMnO4固體反應(yīng)生成氯氣,氯氣能與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì),淀粉遇碘會(huì)變藍(lán),氯氣有毒,為避免污染空氣,可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,故答案為:溶液變藍(lán);氫氧化鈉;
(4)鹽酸酸性比碳酸酸性強(qiáng),則鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,碳原子、硅原子核外均有4個(gè)電子,硅的電子層比碳多,則在同一主族,非金屬性碳強(qiáng)于硅,所以碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,則二氧化碳能與硅酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)生成硅酸白色沉淀;因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性,對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾,則二氧化碳中的氯化氫應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液除去,故答案為:碳原子、硅原子核外均有4個(gè)電子,硅的電子層比碳多,則在同一主族,非金屬性碳強(qiáng)于硅,所以碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,能發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng);飽和碳酸氫鈉溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液,再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 前 10min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色 | |
Ⅱ | 向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液,再加入 10 滴 3mol/L 硫酸,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 80s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s 后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)將高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整__________:
□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由實(shí)驗(yàn) I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。
(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的 Mn2+ 對(duì)反應(yīng)有催化作用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) Ⅲ,驗(yàn)證猜想。
① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作:
向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液,_____,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.醋酸鈉溶液呈堿性,往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后,可促進(jìn)醋酸電離
B.T℃時(shí),pH為6.8的溶液,該溶液一定呈酸性
C.相同溫度下,pH相等的氨水、NaOH溶液中,n(NH4+)與n(Na+)相等
D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化),混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小組通過如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A(KxFey(C2O4)z·aH2O,其中的Fe元素為+3價(jià))的化學(xué)式:
步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品9.820 g,分為兩等份;
步驟2:取其中一份,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.370g;
步驟3:取另一份置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,使用0.5000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;
步驟4:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.2800 g,恰好完全反應(yīng)。
通過計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) _______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空:
(1)l0Be和9Be___(填序號(hào))。
a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)
c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素
(2)寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__(填序號(hào))。
a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱
b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)
c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)
(4)目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。
兩種常見簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布與Ar相同,兩者的半徑大小關(guān)系為:___(用化學(xué)符號(hào)表示);其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑,用電子式表示該物質(zhì)的形成過程:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐漸增大
C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)c(R-)= c(HR)時(shí),溶液必為中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,僅X、Y處于同周期,Y是地殼中含量最高的元素,Z的原子序數(shù)是X的兩倍,X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是( )。
A.簡(jiǎn)單離子的半徑:
B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:
C.W與Y形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵
D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):2X(?)+Y(?) a Z(g)。起始時(shí)容器的體積為V L,達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2,且容器的體積仍然為V L。請(qǐng)回答下列問題:
(1)a = _________________;
(2)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=________________
(3)X的狀態(tài)為______________,Y的狀態(tài)為______________(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)
(4)下列敘述中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))
a.氣體密度不變 b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol X,同時(shí)生成amol Z
c.Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d.Z的濃度不再變化
e.氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫:
(1) 陽極與電源的__極(選填正或負(fù))相連;陽極產(chǎn)生_(填化學(xué)式)氣體;它的檢驗(yàn)方法是__。
(2)陽極發(fā)生___反應(yīng);陰極發(fā)生__反應(yīng)(選填氧化或還原)。
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