13.目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸為原料半合成法.青蒿酸的結構簡式如圖A所示.下列有關說法正確的是( 。
A.青蒿酸的分子式為C15H20O2
B.1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C.青蒿酸與B互為同分異構體
D.苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體只有2種

分析 A.由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O2
B.1mol青蒿酸中含有2mol碳碳雙鍵,最多可與2molH2加成;
C.青蒿酸與B的分子式均為C15H22O2,但結構不同,故互為同分異構體;
D.苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體,苯環(huán)上醛基與羥基處在對位,同分異構體有3種.

解答 解:A.由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O2,故A錯誤;
B.1mol青蒿酸中含有2mol碳碳雙鍵,最多可與2molH2加成,故B錯誤;
C.青蒿酸與B的分子式均為C15H22O2,但結構不同,故互為同分異構體,故C正確;
D.苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體,苯環(huán)上醛基與羥基處在對位,同分異構體有3種,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查有機物的結構性質,為高頻考點,把握結構中的環(huán)狀及酯的性質為解答的關鍵,側重分析能力和知識遷移應用能力的考查,注意有機物分子式由結構中化學鍵分析,題目難度中等.

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3.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1、3.a(chǎn)、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結構相同.下列敘述錯誤的是( 。
A.元素的非金屬性順序為a>b
B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵
C.d的最高價氧化物對應的水化物可溶于c的最高價氧化物對應水化物的水溶液
D.五種元素離子半徑最小的是d

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.相同條件下,測得Na2CO3溶液的pH大于相同物質的量濃度的Na2SO3溶液,說明非金屬性:C<S
B.絕熱容器中,向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿,水的KW不變
C.相同溫度時,BaSO4分別在相同物質的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO43溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY兩種弱酸且酸性HX>HY,則物質的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有  c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和.X、W兩元素位于同一主族,Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素(惰性氣體元素除外),Z的單質是銀白色固體,易導電,常溫下不易溶于濃硫酸.下列有關推斷錯誤的是(  )
A.X的氫化物的沸點高于同族其他元素氫化物的沸點
B.陰離子還原性:X>W(wǎng);陽離子氧化性:Z>Y
C.X與Y兩種元素可形成含有共價鍵的離子化合物
D.Z與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.納米CdSe(硒化鎘)可用作光學材料.在一定條件下,由Na2SO3和Se反應生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉);再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應制得CdSe納米顆粒.流程圖如下:

已知:①納米顆粒通常指平均粒徑為1~100nm的粒子
②CdSe納米顆粒的大小影響會其發(fā)光性質.在一定配位劑濃度下,避光加熱步驟中反應時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響,結果如圖1所示;某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖2所示:

則下列說法中正確的是( 。
A.在分離提純CdSe時一般向溶液中加入丙酮,以增強溶劑極性,有利于CeSe的沉淀,提高收率
B.一般可用NaOH調節(jié)Na2SeSO3溶液的pH值,在此過程中會有HSe-和HSO3-生成
C.該納米顆粒不能使用常壓過濾或者減壓過濾分離,因為其易在濾紙表面形成一層致密而厚實的膜,阻礙溶劑的通過
D.改變反應溫度和反應時間,可以得到不同發(fā)光性質的CdSe納米顆粒;且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒,可嘗試降低配位劑濃度的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.乙醇是一種優(yōu)質的液體燃料,二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑,總反應為:CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+C2H5OH(g).向反應系統(tǒng)中同時通入二甲醚、一氧化碳和氫氣,先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后,繼而生成乙醇.發(fā)生的主要化學反應有:
反應過程化學方程式不同溫度下的K
273.15K1000K
二甲醚羰基化反應CH3OCH3(g)+CO(g)?CH3COOCH3(g)1016.25101.58
乙酸甲酯加氫反應CH3COOCH3(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+C2H5OH(g)103.9710-0.35
回答下列問題:二甲醚碳基化反應的△H<0 (填“>”“<”“=”).

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5.常溫下,乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃繞,生成89.6L的CO2(標準狀況下)和86.4gH2O.試推測A的分子式以及混合氣體中兩種成分的體積比(寫清楚計算過程)

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15.氯水中含有多種成分,因而具有很多性質,根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應,且氯水足量).
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③a過程中的化學方程式為Cl2+2KBr=2Cl-+Br2

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16.甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉化:甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
(1)若甲是造成酸雨的主要氣體之一.
①乙→丙的化學方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4
②把丙的濃溶液滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是藍色晶體變白.
(2)若甲是鐵,某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(含具有磁性的固體生成物M)進行了如下實驗:
固體$→_{I}^{稀鹽酸}$淡黃色溶液$→_{Ⅱ}^{試劑1}$淡紅色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深紅色溶液
①步驟Ⅱ中,試劑1的化學式是KSCN溶液.
②步驟Ⅲ中,溶液紅色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(填離子方程式)

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