如圖兩瓶體積相等的氣體在同溫同壓時瓶內氣體關系一定正確的是( ）

A．相同的質量 B．相同的摩爾質量

C．相同的密度 D．相同的原子數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．按如圖的實驗裝置進行實驗，其中a、b、c、d均為惰性電極．電解質溶液分別為硫酸銅和飽和氯化鈉溶液，通電一段時間后，根據(jù)下列現(xiàn)象作出判斷：【假設電解質均足量】
（1）若b極上有紅色物質生成，則電源A極是正極；
（2）若乙池產生的氣體明顯多于甲池，則甲池電解質是硫酸銅；
（3）若乙池中加入酚酞后d極溶液先變紅，則電源A極是正極；
（4）若d極氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則a極是陰極
（5）若電子由c極流向b極，則c極是陽極，電源A極
是正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在做銅和濃硝酸、稀硝酸反應的實驗時，某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)相同質量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸反應，銅完全溶解后，前者溶液呈綠色，后者溶液呈藍色（溶液體積變化忽略不計）．針對這種現(xiàn)象，同學們進行了討論．請回答：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）一些同學認為：Cu2+濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是銅離子的物質的量相同．
另一些同學認為：溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案與實驗現(xiàn)象：對綠色溶液加熱，容器上部出現(xiàn)紅棕色，且溶液變成藍色．
（3）銅與硝酸反應后產生NO和NO2對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO與NO2按物質的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．其部分性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃其它性質
SO2Cl2-54.169.1①易水解產生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
回答下列問題：

I．實驗室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖1：
（1）上述儀器的連接順序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按氣流方向，用小寫字母表示）．
II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如圖 2（夾持儀器已省略）：
（2）儀器B冷卻水的進口為a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化劑．
（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是通過觀察氣泡控制氣體流速．若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認為該同學的建議是否合理，為什么？合理，防止硫酰氯分解
（5）C處U形管中堿石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯氣，防止污染；防止水蒸氣進入收集器使產品水解．
III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化學方程式為：2ClSO3H$\frac{\underline{催化劑}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸．
（6）①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：
取適量產品充分加熱后加水稀釋，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液變紅，另一份加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）質量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個數(shù)為______________。

（2）現(xiàn)要配制1 mol·L?1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固體Na2CO3_____________g；②需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物質的量濃度為4 mol·L?1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶質的質量分數(shù)為12％、密度為1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

（3）在配制上述溶液的過程中，可能導致配制溶液濃度偏小的有：_________

A. 固體Na2CO3放在右盤（1 g以下用游碼）；

B. 容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗；

C. 轉移溶液時未洗滌燒杯；

D. 定容時，溶液未冷卻；

E. 定容時視線仰視；

F. 搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補加水；

G. 容量瓶未干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）．
（1）a＜0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時，溫度越高，二氧化碳的轉化率越低，說明平衡向逆方向移動，正方向為放熱反應．
（2）①投料比：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為5：7．
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關系：KA=KB （填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v （B）＜v （C） （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在上圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO2轉化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑                     
b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2
c．將體系中的水蒸氣液化分離
Ⅱ．氨氣可用于工業(yè)上生產硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3•H2O的物質的量為0.05mol．（25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某同學需要用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液進行中和滴定實驗，請你幫助他完成該溶液配制的相關實驗步驟．
（1）他需要選擇的主要儀器有托盤天平（砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、燒杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是攪拌和引流．
（2）進行實驗：
①該同學通過計算需要準確稱量4.0g NaOH固體；
②將稱量好的NaOH固體放在小燒杯中，加適量水使其溶解并恢復至室溫；
③將溶液轉移至事先試過漏的儀器中；
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉入容器中；
⑤定容：先沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切（填操作過程）；
⑥振蕩、搖勻、轉移、裝瓶．
（3）由于該同學態(tài)度不夠端正，所以在實驗過程中出現(xiàn)了一些不規(guī)范的操作，請你幫他認真分析一下這些操作對所配制溶液的濃度會造成怎樣的影響，并將結果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
操          作溶液濃度
砝碼放在左盤、NaOH固體放右盤進行稱量（1g以下使用游碼）①
轉移溶液時有少量液體灑落到容器外②
定容時俯視刻度線③
搖勻后觀察到液面低于刻度線，立即補充水到凹液面與刻度線水平相切④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中不正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸
C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3

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