Question

5．某同學(xué)需要用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他完成該溶液配制的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟．
（1）他需要選擇的主要儀器有托盤(pán)天平（砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、燒杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是攪拌和引流．
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①該同學(xué)通過(guò)計(jì)算需要準(zhǔn)確稱(chēng)量4.0g NaOH固體；
②將稱(chēng)量好的NaOH固體放在小燒杯中，加適量水使其溶解并恢復(fù)至室溫；
③將溶液轉(zhuǎn)移至事先試過(guò)漏的儀器中；
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容器中；
⑤定容：先沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切（填操作過(guò)程）；
⑥振蕩、搖勻、轉(zhuǎn)移、裝瓶．
（3）由于該同學(xué)態(tài)度不夠端正，所以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)了一些不規(guī)范的操作，請(qǐng)你幫他認(rèn)真分析一下這些操作對(duì)所配制溶液的濃度會(huì)造成怎樣的影響，并將結(jié)果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

操          作	溶液濃度
砝碼放在左盤(pán)、NaOH固體放右盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量（1g以下使用游碼）	①
轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體灑落到容器外	②
定容時(shí)俯視刻度線	③
搖勻后觀察到液面低于刻度線，立即補(bǔ)充水到凹液面與刻度線水平相切	④

Answer 1

分析 （1）用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)首先配制500mL溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要先稱(chēng)量一定質(zhì)量的藥品，然后在進(jìn)行溶解、移液、定容等操作；
（2）n（NaOH）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要稱(chēng)量4.0gNaOH，定容時(shí)需用膠頭滴管，注意防止加入液體偏多；
（3）分析誤差時(shí)需要明確的是根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n_B和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化．

解答 解：（1）用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)首先配制500mL溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要先稱(chēng)量一定質(zhì)量的藥品，然后在進(jìn)行溶解、移液、定容等操作，主要儀器有托盤(pán)天平（砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、燒杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是攪拌和引流，
故答案為：500mL容量瓶； 膠頭滴管；攪拌和引流；
（2）n（NaOH）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要稱(chēng)量4.0gNaOH，定容時(shí)需用膠頭滴管，注意防止加入液體偏多，可先沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，
故答案為：①4.0；⑤先沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切；
（3）①砝碼放在左盤(pán)、NaOH固體放右盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量，（1g以下使用游碼），該固體質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量，溶液濃度不變，故答案為：無(wú)影響；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體灑落到容器外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則濃度偏低，故答案為：偏低；
③定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
④搖勻后觀察到液面低于刻度線，此時(shí)為正�，F(xiàn)象，如立即補(bǔ)充水到凹液面與刻度線水平相切，導(dǎo)致體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟，能夠根據(jù)配制步驟正確選用所需儀器，誤差分析為本題難點(diǎn)，注意明確誤差分析的方法與技巧．