【題目】下列微粒中,同時具有離子鍵和共價鍵的是( )

A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. NaCl

【答案】B

【解析】A、氨氣分子中只有極性鍵,A錯誤;B、氯化銨是離子化合物,銨根和氯離子之間存在離子鍵,NH之間存在共價鍵,B正確;C、H2S中只存在共價鍵,C錯誤;D、氯化鈉中只存在離子鍵,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩位學生想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6molL1H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6molL1的NaOH溶液中,如圖所示.

(1)如果甲、乙同學均認為若構成原電池的電極材料都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出的活動性更強,而乙會判斷出的活動性更強(填元素符號).
(2)由此實驗,可得到哪些正確的結論?(填字母).
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究的對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
(3)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極”的做法(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行的實驗方案(如可靠,此空可不填)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置進行SO2氣體性質實驗.請回答:

(1)儀器D的名稱是
(2)實驗過程中,儀器A中的實驗現(xiàn)象是
(3)寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2+3H2 2NH3 , 是工業(yè)上制造氮肥的重要反應.若反應在密閉容器中進行,下列關于該反應說法正確的是(
A.達到平衡時,正逆反應速率相等,等于零
B.降低體系溫度能加快反應速率
C.改變反應條件,H2也不可能100%轉化為NH3
D.使用催化劑不影響反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中投入一定量的A,B發(fā)生反應:3A(g)+bB (g)cC(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q>0).12s 時達到平衡,生成C的物質的量為0.8mol,反應過程如圖所示.下列說法正確的是(

A.前12s內,A的平均反應速率為0.025molL﹣1s﹣1
B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化學計量數(shù)之比b:c=1:2
D.12s內,A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水.下列說法正確的是(
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的乙烷完全燃燒,使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質玻璃管,氫氧化鉀管的質量增加了4.4g,則乙烷在標準狀況下體積(
A.0.56L
B.1.12L
C.2.24L
D.3.36L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性質可能有 ( )

① 加成反應 ② 取代反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應

A. 只有①③B. 只有①③④C. 只有①③④⑤D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的.據(jù)此以下說法正確的是(
A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應是放熱還是吸熱,須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.金剛石比石墨穩(wěn)定

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