【題目】如圖裝置進行SO2氣體性質(zhì)實驗.請回答:
(1)儀器D的名稱是 .
(2)實驗過程中,儀器A中的實驗現(xiàn)象是 .
(3)寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
【答案】
(1)干燥管
(2)品紅溶液褪色
(3)2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42﹣+4H+
【解析】解:(1)依據(jù)形狀可知:裝置D中盛放堿石灰的儀器名稱干燥管;所以答案是:干燥管;(2)二氧化硫具漂白性,能使品紅溶液褪色,A中盛放的是品紅溶液,所以儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色;
所以答案是:品紅溶液褪色;(3)二氧化硫具有還原性能被鐵離子氧化為硫酸根離子和亞鐵離子,則將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42﹣+4H+ ,
所以答案是:2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42﹣+4H+ .
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【題目】乙烷的電子式為 , 分子式為CmH20的烷烴中m為 , 與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為 , 若上述三種烴各為1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是 .
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【題目】有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),下列說法正確的是( )
A. 與 是同一種物質(zhì),說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B.苯在空氣中不易燃燒完全,燃燒時冒濃煙,說明苯組成中含碳量較高
C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯,苯是無色無味的液態(tài)烴
D.向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液,振蕩后靜置,可觀察到液體分層,上層呈橙紅色
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【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中,正確的是
A. 乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離
B. 乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液
C. CO2(SO2):氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
D. 乙醇(乙酸):加足量濃硫酸,蒸餾
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【題目】在25℃時,向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中,放入5.6g鐵粉,反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標準狀況),之后反應(yīng)又進行了4s,鐵粉全溶解.若不考慮體積變化,則:
(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為
(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
(3)前2s與后4s比較,反應(yīng)速率較快,其原因可能 .
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【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題.
(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1
若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= .
(3)已知:反應(yīng)1:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1;
反應(yīng)2:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2;若△H1<△H2<0,則反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(如圖2).電解時陽極的電極反應(yīng)式為 .
(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時再次平衡.兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1α2(填“>”、“<”、“=”);請在如圖3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖 .
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【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是
A. Na、Mg、Al還原性依次減弱 B. Cl2、Br2、I2氧化性依次增強
C. Be、Mg、Ca與鹽酸反應(yīng)越來越劇烈 D. P、S、Cl最高正價依次升高
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【題目】我國三峽工程所提供的水電,相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制
A. 水體污染B. 白色污染C. 酸雨產(chǎn)生D. 農(nóng)藥、化肥污染
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