【題目】在25℃時(shí),pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水的電離程度大小比較正確的是
A.相等
B.前者比后者大3倍
C.后者是前者的1011倍
D.后者是前者的108倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng) 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,該反應(yīng)的還原劑是 ,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)如圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
(4)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
完成下列填空:
寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
離子交換膜的作用為: 、 。
精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】細(xì)胞中脂肪的作用是
A. 激素的主要成分 B. 儲(chǔ)能的主要物質(zhì)
C. 酶的主要成分 D. 細(xì)胞膜的主要成分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA
B.500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
D.通常狀況下,71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用流程如圖16所示:
(1)步驟I中需要對(duì)富集后的礦石進(jìn)行粉碎處理,其目的是__________________。
(2)步驟II中消耗0.5molMn2+時(shí),用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL,該反應(yīng)離子方程式為___________________。
(3)步驟III反應(yīng)②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理,化學(xué)方程式為_____________________。欲從反應(yīng)③充全反應(yīng)后的殘渣中回收二氧化錳(難溶于水),其操作步驟是_________、烘干。
(4)已知溶液B的溶質(zhì)之一(X)可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn),試寫(xiě)出A與熱NaOH濃溶液反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)電解步驟I所得溶液也可得到MnO2,寫(xiě)出陽(yáng)極Mn2+生成MnO2的電極反應(yīng)式:__________________,陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。
(6)海底富集多種礦物結(jié)核,錳結(jié)核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為m(Mn) ∶m(Fe)=55∶448的合金 鋼(其他元素略),具有抗御激烈沖擊和磨損的能力,可作航母甲板等。欲通過(guò)鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物質(zhì)的量之比)約為 _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量的鹽酸,這種試劑是
A.NH3·H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不在核糖體上合成的是( )
①淀粉酶②核糖核酸③胰島素④RNA聚合酶⑤賴(lài)氨酸⑥吲哚乙酸⑦淀粉⑧血紅蛋白
A. ②⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑦ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ①②④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,隔板K可左右移動(dòng),甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此時(shí)K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.達(dá)平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
B.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時(shí),甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】700℃時(shí),H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),v(H2O)為0.025mol/(L·min),下列判斷不正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變,若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同
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