Question

3．設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 30g HCHO與過(guò)量的新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4N_A個(gè)電子
• B． 1L 1mol/L 醋酸溶液中分子總數(shù)小于N_A
• C． 在1mol-CHO中所含電子數(shù)為15N_A
• D． 1mol C_aH_xN_bO_c的有機(jī)物中，H最多（2a+b+2）N_A

Answer 1

分析 A、求出甲醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲醛含2mol醛基來(lái)分析；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，但在醋酸溶液中還有水分子；
C、-CHO不顯電性；
D、在有機(jī)物 C_aH_xN_bO_c中，當(dāng)各原子之間以單鍵相連時(shí)，所能連氫原子數(shù)最多．

解答 解：A、30g甲醛的物質(zhì)的量n=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，在醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)，1mol-CHO～2molCu（OH）₂～轉(zhuǎn)移2mol電子，而1mol甲醛含2mol醛基，故1mol甲醛與足量的新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，即4N_A個(gè)，故A正確；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的醋酸分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，但在醋酸溶液中還有水分子，故溶液中的分子個(gè)數(shù)大于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、-CHO不顯電性，1mol醛基含15mol電子，即15N_A個(gè)，故C正確；
D、在有機(jī)物 C_aH_xN_bO_c中，當(dāng)各原子之間以單鍵相連時(shí)，所能連的氫原子數(shù)最多：a個(gè)碳原子形成碳碳單鍵后，還有（2a+2）條半鍵，由于b個(gè)N原子以-NH₂的形式連在碳鏈上，c個(gè)氧原子以-OH的形式連在碳鏈上，故所能連接的H原子為（2a+2）-b+2b=2a+b+2，則1molC_aH_xN_bO_c中含（2a+b+2）molH原子，即（2a+b+2）N_A個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．